【題目】牛通過(guò)吃草從草中獲得化合物和元素。那么，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素（ ）

A.種類(lèi)差異很大，含量大體相同B.種類(lèi)和含量差異都很大

C.種類(lèi)和含量都是大體相同的D.種類(lèi)大體相同，含量差異很大

【答案】D

【解析】

不同生物體的化學(xué)元素，種類(lèi)大體相同，含量差別較大，這體現(xiàn)了不同生物之間的統(tǒng)一性和差異性。

牛吃草獲得能量和物質(zhì)，經(jīng)過(guò)消化和吸收，轉(zhuǎn)變成自身的組成元素和化合物，牛和草體內(nèi)的各種化學(xué)元素的種類(lèi)大體相同，但是含量差別較大。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑中，需要使用棕色試劑瓶存放的是

A. 氫氧化鈉溶液B. 氯水C. 稀硫酸D. 氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系：

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問(wèn)題：

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過(guò)程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，v正________(填“>”“<”“=”)v逆，前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________________；Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)下列說(shuō)法能說(shuō)明該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________。

A．顏色不再變化

B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．氣體密度不再變化

D．溫度不再變化

(5)HI是一種強(qiáng)酸，常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后，溶液呈中性此時(shí)溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ______ 。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前，對(duì)碳、氮及化合物的研究備受關(guān)注。已知：

I.2C(s)+2NO(g)N2(g)+2CO(g) =-414.8kJ/mol

II.2CO(g)+O2(g)2CO2 (g)=-566kJ/mol

III.2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g)=-759.8kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(l) N2的電子式為 ___ 。

(2)表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。

(3)某催化劑的M型、N型均可催化反應(yīng)2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g)。向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO和O2，在相同時(shí)間段內(nèi)，不同溫度下測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

①由圖推斷下列說(shuō)法正確的是 ___(填選項(xiàng)字母)。

A．a、b、c、d點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=K(c)

C．b點(diǎn)反應(yīng)物的有效碰撞幾率最大D．圖中五個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，a點(diǎn)反應(yīng)速率最慢

②e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率突然減小的可能原因?yàn)?/span>_______________________

③若b點(diǎn)容器中c(O2)=0.5 mol·L-l，則To℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________

(4) T1℃時(shí)，向剛性容器中充入2 mol NO和2 mol CO，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ。5 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中n(N2) =0.8 mol、c(CO2)=0. 32 mol/L。

①0～5 min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率v(NO)=_________

②反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，v正(CO) ___v逆(CO2)(填“>”“<”或“=”)。

③若升高溫度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)____(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span> ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車(chē)片。實(shí)驗(yàn)室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。H的化學(xué)名稱(chēng)為_____。

(2)B的分子式為____。C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

(3)由D生成E、由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型分別為____、_____。

(4)由G和I生成M的化學(xué)方程式為____。

(5)Q為I的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰

(6)參照上述合成路線和信息，以甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成和分類(lèi)，MgCl2屬于

A. 氧化物B. 酸C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池元件。電解法制備過(guò)程如下：用NaOH 溶液將NiCl2溶液的pH調(diào)至7.5(該pH下溶液中的Ni2+不沉淀)，加入適量硫酸鈉固體后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2(不考慮Cl2的逸出)在弱堿性條件下生成ClO﹣，ClO﹣再把二價(jià)鎳（可簡(jiǎn)單寫(xiě)成Ni2+）氧化為Ni3+，再將Ni3+經(jīng)一系列反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Ni2O3，電解裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 加入適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力

B. 電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極附近溶液的pH均升高

C. 當(dāng)有1mol Ni2+氧化為Ni3+時(shí)，外電路中通過(guò)的電子數(shù)目為1NA，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的Na+數(shù)目為1NA

D. 反應(yīng)前后b池中Cl- 濃度幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn),有著豐富的銅鎳礦石資源�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)鎳在元素周期表中的位置是____,其基態(tài)原子的電子排布式為_____,該原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ni(NH3)4SO4中N的雜化軌道類(lèi)型是_____;1 mol Ni(NH3)42+中含有的鍵數(shù)目為____個(gè);SO42-的立體構(gòu)型是______。

(3)氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),經(jīng)測(cè)定NH4F為分子晶體,類(lèi)比NH3·H2O表示出NH4F分子中的氫鍵_____。

(4)銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0,1,0);

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____;

②若該晶體密度為dg/cm3,則銅鎳原子間最短距離為____pm

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同步練習(xí)冊(cè)答案