Question

已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H="-92.4" kJ/mol，下列結論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H="-Q" kJ/mol，則Q＞92.4

C．增大壓強，平衡向右移動，平衡常數增大

D．若一定條件下反應達到平衡，N2的轉化率為20%，則H2的轉化率一定為60%

Answer 1

B

解析試題分析：A．在密閉容器中加入1 molN₂(g)和3 molH₂(g)，由于發(fā)生的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應是可逆反應，所以充分反應放熱小于92.4 kJ ，錯誤；B．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(l)；△H="-Q" kJ/mol，由于物質在氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)時高，所以當產物是液態(tài)時，放出的熱量比氣態(tài)時要高，因此則Q＞92.4，正確；C．增大壓強，平衡向右移動，但是由于平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數就不變，錯誤；D．當反應物是按照1:3混合時若一定條件下反應達到平衡，N₂的轉化率為20%，則H₂的轉化率一定為20%，錯誤。
考點：考查外界條件對化學平衡、物質的轉化率平衡常數的影響的知識。