【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. 硫酸銅溶液 B. 稀硫酸
C. 溴水 D. 氫氧化鐵膠體
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖:
(1)該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K= (用a、b 的代數(shù)式表示)。
(3)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO,2a mol H2,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
(填“增大”“不變”或“減小”)
Ⅱ.T ℃時,純水中c(OH-)為10-6 mol·L-1,則該溫度時
(1)將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9:2 混合,所得混合溶液的pH為 。
(2)若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。
Ⅲ. 在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0. 2 mol/ L醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。
(1)該氫氧化鈉溶液濃度為________________。
(2)在B點(diǎn),a_________12.5 mL(填“<”“>”或“=”)。
(3)在D點(diǎn),溶液中離子濃度大小關(guān)系為_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.要除去CO2中混有少量的SO2,可用飽和的碳酸氫鈉溶液
B.SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)
C.因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng),故可在常溫下用鐵制貯罐貯運(yùn)濃硝酸
D.堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列推斷正確的是
A.SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在
B.Na2O、Na2O2組成元素相同,陽離子與陰離子個數(shù)比也相同,但化學(xué)鍵種類不同
C.SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分震蕩后溶液呈紅色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在古代,我國人民就積累了不少對化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻(xiàn)出的一顆璀璨明珠,書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”。 這句話中的丹砂指的是HgS,下列關(guān)于這句話的說法正確的是
A.這個過程只涉及物理變化 B.這個過程是可逆反應(yīng)
C.這個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶 ②加鹽酸 ③加熟石灰④過濾 ⑤熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是
A.①②③④⑤ B.②④③①⑤ C.⑤④③①② D.③④②①⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法正確的是
A.H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g) △H2>0
B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān),所以△H1≠△H2 + △H3
C.若X分別表示Cl,Br,I,則過程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.△H1代表H2的燃燒熱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn),是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式。
I.甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時,進(jìn)行了以下探究。基于目前學(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理。
【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。
(1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。
(2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。
②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。
II.乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計(jì)了如下過程探究其原因:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài)):
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+ 對該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
(3)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和
(4)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) 編號 | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題:
x = mL,假設(shè)__________成立(填“1” 、“2”或“3”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。
(1)加熱前,通常需要在試管Ⅰ中加入碎瓷片,目的是 。
(2)為了證明濃硫酸的作用,某同學(xué)進(jìn)行了以下4個
實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如表:
實(shí)驗(yàn)編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機(jī)層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18molL﹣1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL﹣1硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6molL﹣1鹽酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 1.2 |
①為更好地測定酯層厚度,可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴 試液,每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可觀察到試管Ⅱ中的現(xiàn)象是 ,
②分析實(shí)驗(yàn)A、B、C的數(shù)據(jù),可以得出濃硫酸在反應(yīng)中的作用是 、 ;實(shí)驗(yàn)D和實(shí)驗(yàn)C對照,你又能得出的結(jié)論是 。
(3)飽和Na2CO3溶液的作用是____________________、___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com