【題目】下列實驗操作合理的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘單質 B. 用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C. 用100 mL量筒量取5.20 mL鹽酸 D. 用坩堝鉗取下灼熱的蒸發(fā)皿
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【題目】在密閉容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+O22SO3。反應達到平衡后,各物質的物質的量可能為( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
C | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應的化學方程式為:2NH3 (g)+CO2 (gCO(NH2)2 (l)+H2O (l),該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①△H(填“>”、“<”或“=”)0.
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比) ,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α%)的關系.α隨著x增大而增大的原因是 .
③圖中的B點處,NH3的平衡轉化率 為 .
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【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù);卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
(2)X與M組成的物質為(填“共價”或“離子”)化合物,該物質可作為野外工作的應急燃料,其與水反應的化學方程式為。
(3)Y在周期表中的位置是 , 其含氧酸的化學式為。
(4)L與M形成的化合物中L的化合價是。
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【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題.
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是 .
(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 . 若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是 .
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同.當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為 .
(4)Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉化:
CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理 .
(5)方法2:用氨水除去SO2
已知25℃,NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 , H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 , Ka2=6.2×10﹣8 . 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 , 溶液中的c(OH﹣)=molL﹣1 . 將SO2通入該氨水中,當c(OH﹣)降至1.0×10﹣7 molL﹣1時,溶液中的c(SO32﹣)/c(HSO3﹣)= .
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【題目】關于溶液的下列說法正確的是( )
A.等體積、對物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:C(Na+)>c(HX)>c(X﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.等物質的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32﹣)的大小關系為:②>④>③>①
C.往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl,醋酸的電離平衡向逆反應方向移動,且溶液中 增大
D.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
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【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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【題目】兩個體積相同的容器,一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同:①原子總數(shù) ②質子總數(shù) ③分子總數(shù)④質量
A.①②B.②③C.①③D.②④
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