標準狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L，經(jīng)點燃充分反應后，緩緩通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設(shè)溶液體積不變），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)（物質(zhì)的量百分含量）為

A．55% B．60% C．65% D．70%

B

解析試題分析：標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為2.24/22.4=0.1mol,最終有NaClO生成，說明氫氣與氯氣反應氯氣有剩余，由于氫氣與氯氣按1：1反應，故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于0.05mol，NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，由于HCl與NaOH反應生成NaCl，Cl2與NaOH反應生成NaCl、NaClO，由鈉原子與氯原子關(guān)系可知，NaOH不足，反應生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知，與剩余氯氣反應的NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與HCl反應的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol-0.02mol=0.08mol，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，HCl的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氣的物質(zhì)的量為0.08/2=0.04mol故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol-0.04mol=0.06mol，氯氣的體積分數(shù)為0.06/0.1=×100%=60%，
考點：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，根據(jù)氯原子與鈉原子關(guān)系，判斷混合氣體反應后剩余的氯氣與氫氧化鈉反應氫氧化鈉的量不足是解題關(guān)鍵，為易錯題，容易認為剩余的氯氣被氫氧化鈉完全吸收，

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

HCl極易溶于水，標準狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：(   )

A．無法計算 B．0.015mol/L C．0.011 mol/L D．0.045 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該溫度和壓強可能是標準狀況
B．該氣體中每個分子含有2個原子
C．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
D．標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸銅水溶液呈酸性,屬保護性無機殺菌劑,對人畜比較安全,其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液,則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為

A．180mL容量瓶,稱取2.88g硫酸銅
B．200mL容量瓶,稱取5.00g膽礬
C．250mL容量瓶,稱取6.25g膽礬
D．250mL容量瓶,稱取4.0g硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物質(zhì)的量濃度相等的是(      )

A．10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用已準確稱量過的氯化鈉固體配制2.00mol·L-1的NaCl溶液0.2L，需要用到的儀器是：
①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平⑨藥匙

A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學用語表示正確的是（  ）

A．3—甲基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2
B．的名稱是3-甲基丁醇
C．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
D．CH4Si的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200  mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6  g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A． B． C． D．

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