【題目】T℃時(shí),在2 L恒容密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、YZ的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.2 mol/(L·min)

C. 保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D. 若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

【答案】A

【解析】

試題A.根據(jù)圖1分析,反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小,Z的物質(zhì)的量逐漸增大,但最終均不為0,所以X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,且該反應(yīng)為可逆反應(yīng);根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比可知0.4mol0.2mol0.4mol=312,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Xg+Yg2Zg),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),vX==0.1mol/Lmin),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖2中曲線(xiàn)的斜率大小判斷,T2時(shí)先到達(dá)平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)速率大,根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越大說(shuō)明T2溫度高,溫度升高時(shí)Z的百分含量降低,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,故C正確;D.圖3與圖1比較,圖3到達(dá)平衡所用的時(shí)間較短,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,但平衡狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變,應(yīng)是加入催化劑所致,故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以AB為原料合成扁桃酸衍生物F的路線(xiàn)如下:

(1) A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:________

(2)C()中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有____

(4)D→F的反應(yīng)類(lèi)型是________,1 mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____mol,寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____

①屬于一元酸類(lèi)化合物

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基

(5)已知:

A有多種合成方法,在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線(xiàn)流程圖(其他原料任選) ______________(合成路線(xiàn)流程圖示例如下:

H2C CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2,同時(shí)生成1molO2,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.上述熱化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.2molSO2(g)1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后生成2molSO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)開(kāi)始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為2×l0-4mol/(L·s)

B.反應(yīng)達(dá)平衡之前,O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動(dòng)原理

D.該溫度下反應(yīng)CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

B.溴元素在第、中被氧化,在第中被還原

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動(dòng))收集下列氣體:①H2 ②Cl2、CH4、HCl、NH3、NO NO2、SO2,下列操作正確的是(  )

A.在燒瓶中充滿(mǎn)水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦

B.在燒瓶中充滿(mǎn)水,由B進(jìn)氣收集⑥

C.燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤

D.燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉍為第五周期VA族元素,利用濕法冶金從輝鉍礦(含Bi2S3Bi、Bi2O3等)提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示:

已知:BiCl3水解的離子方程式為:BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl

1)礦漿浸出時(shí)加入鹽酸的作用是____。

2)浸出時(shí),Bi溶于FeCl3溶液的化學(xué)方程式為____。

3)殘?jiān)泻幸环N單質(zhì),該單質(zhì)是_______。

4)濾液的主要溶質(zhì)是(化學(xué)式)_____,該物質(zhì)可在工藝中轉(zhuǎn)化為循環(huán)利用的原料,轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____。

5)精輝鉍礦中含有Ag2S,被氧化溶解后不會(huì)進(jìn)入浸出液,銀元素以______(填化學(xué)式)進(jìn)入殘?jiān)小?/span>

6)粗鉍電解精煉時(shí)應(yīng)放在_______極。

7)某溫度下飽和的Ag2S溶液中,銀離子的濃度為10-4mol/L,且Ag2SKSP=5.8×10-39,則此溶液中硫離子的濃度為___________

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