Question

一定條件下，下列反應(yīng)可為工業(yè)制鹽酸、合成氨提供原料：CH₄ （g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0．當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的量，重新達(dá)到平衡后，y值隨x變化趨勢合理的是（　�。�

選項	x	y
A	縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)	H2的正反應(yīng)速率V正（H2）
B	升高體系溫度	容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C	增大水蒸氣濃度	達(dá)平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率
D	恒容情況下充入稀有氣體進(jìn)行稀釋	該反應(yīng)的逆反應(yīng)常數(shù)K′

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、可逆反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會增大，所以氫氣的正反應(yīng)速率 也應(yīng)當(dāng)增大；
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，總物質(zhì)的量增大，而反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，所以平均相對分子質(zhì)量減��；
C、可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
D、恒容條件下充稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度 不變，平衡不移動，所以平衡常數(shù)也不變；據(jù)此判斷；

解答： 解：A、可逆反應(yīng)中增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都會增大，所以氫氣的正反應(yīng)速率 也應(yīng)當(dāng)增大，故A錯誤；
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，總物質(zhì)的量增大，而反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，所以平均相對分子質(zhì)量減小，故B正確；
C、可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度，可以提高另外一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；
D、恒容條件下充稀有氣體，反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度 不變，平衡不移動，所以平衡常數(shù)也不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率 的因素、平衡狀態(tài)的特征、影響平衡移動的因素，難度中等，解題是注意基本原理的運用．