【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應(yīng)，若氯氣剩余，則再與HBr反應(yīng)。n（H2SO3）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol，n（HBr）= 0.2L×0.4 mol/L = 0.08mol。根據(jù)氯氣和H2SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式得：

Cl2 ＋ H2SO3 ＋ H2O = 2HCl ＋ H2SO4

1mol 1mol

0.08mol 0.08mol，則此時剩余氯氣的物質(zhì)的量是：（0.1-0.08）mol= 0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應(yīng)，方程式為：

Cl2 ＋ 2HBr = 2HCl ＋ Br2

1mol 2mol

0.02mol 0.04mol，所以發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為0.04mol，故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異性

B. 燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)

C. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

D. 工業(yè)上可以利用鋁熱反應(yīng)來冶煉Fe、Cr、Mn、V等稀有金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 砷酸的分子式為H2AsO4

B. 紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C. 該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1

D. 該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF與1.8 g H2O分子所含電子數(shù)目均為NA

B. T℃時，1 L pH=6純水中，含OH－數(shù)目為10－8NA

C. 30 g C2H6中含有極性共價鍵的數(shù)目為6NA

D. 12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與6.5 g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 簡單氫化物沸點(diǎn)：X>W

B. 簡單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)

C. Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在

D. W的簡單離子會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子原子序數(shù)之和為46。下列說法正確的是

X

Y

W

Z

T

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 原子半徑(r)大小比較r(Y)>r(X)

C. 物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成化合物TY2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是( )

A

C

B

A. B為第二周期的元素

B. C為VA族元素

C. 三種元素不一定都為非金屬元素

D. C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________

（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）。

A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJmol-1 （燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJmol-1 （中和熱）

C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJmol-1 （反應(yīng)熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJmol-1 （反應(yīng)熱）

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