Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個數(shù)相同
• B． 標準狀況下1摩爾H₂SO₄的體積約為22.4 L
• C． 同溫同壓下，相同體積的H₂、O₂，其質量比為1：16
• D． 1摩爾的氣體只有在標準狀況下才能是22.4 L

Answer 1

分析 A．同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質的量，不一定具有相同原子數(shù)；
B．標準狀況下，硫酸的狀態(tài)不是氣體；
C．同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同物質的量，然后根據(jù)m=nM計算二者質量之比；
D．溫度和壓強都影響氣體體積，不是在標準狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol．

解答 解：A．氣體分子中含有原子數(shù)不一定相等，則同溫同壓下，相同體積氣體所含原子個數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B．標準狀況下，硫酸不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．同溫同壓下，相同體積的H₂、O₂具有相同的物質的量，則其質量比=摩爾質量成正比=2g/mol：32g/mol=1：16，故C正確；
D．由于溫度和壓強影響氣體體積，則1摩爾的氣體不在標準狀況下也可能是22.4 L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量的計算、阿伏伽德羅定律及推論，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系為解答關鍵，B為易錯點，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件．