【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進行了探究活動:
(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是_________。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml.濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認為X中除外還可能含有。若要確認其中的,應(yīng)先用_______(選填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性溶液
②乙同學(xué)取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):
然后加入足量溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為____________。
【答案】 鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案) d 66.7%(或其他合理答案)
【解析】(1)鐵釘放入冷的硫酸中,濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進一步進行;(2)①a、溶液中已經(jīng)有三價鐵離子,選擇KSCN溶液和氯水會造成干擾,a錯誤;b、KSCN溶液能檢驗三價鐵離子的存在,b錯誤;c、濃氨水和鐵離子以及亞鐵離子均反應(yīng)生成沉淀,受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨,c錯誤;d、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色,d正確,答案選d;②SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,則n(混合氣體)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol,根據(jù)關(guān)系式可知
SO2 ~~~BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
所以二氧化硫的體積分數(shù)為:0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。
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【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。
(1)將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變),此反應(yīng)的△H______(填“增大”、“減小”或“不變”),判斷的理由是________。
(2)CO2制備甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是____________________。
②0~9min時間內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。
③在相同條件下,密閉容器的體積縮小至0.5 L時,此反應(yīng)達平衡時放出的熱量(Q)可能是________(填字母序號)kJ。
a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98
④在一定條件下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和 X的關(guān)系如圖所示,L和X分別表示溫度或壓強。
i. X表示的物理量是:_____________。
ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系,并簡述理由:_______________________。
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【題目】在相同溫度下,體積均為1 L的四個密閉容器中,保持溫度和容積不變,以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始投料量 | 2 mol SO2+1 mol O2 | 1 mol SO2+0.5 mol O2 | 2 mol SO3 | 2 mol SO2+2 mol O2 |
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ) | a | b | c | d |
平衡時 c(SO3) (mol·L-1) | e | f | g | h |
下列關(guān)系正確的是( )
A. a=c;e=g B. a>2b;e>2f
C. a>d;e>h D. c+98.3e>196.6
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【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對位置如圖,A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含量最多的金屬元素。
(1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)將C的低價態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色,體現(xiàn)了甲的_____性, 寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72L (標準狀況)氣體,則該氣體的成分是________,還原劑失電子數(shù)為_________。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_______,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 標準狀況下,1mol H2O的體積約為22.4L
B. 11g CO2和5.6L N2所含分子數(shù)相同
C. 常溫常壓下,22.4L H2的物質(zhì)的量小于1mol
D. 決定氣體摩爾體積的主要因素是分子的大小
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【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是
A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3
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【題目】下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)的敘述正確的是
A. Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3
B. Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)
C. SiO2與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)
D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用,其原理相同
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【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B是鹽,C是堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學(xué)式為_____________。
(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X,則X的化學(xué)式為_______,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為____________,如何鑒別B中的陰離子________________________。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。
③D與E的混合物a克,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標準狀況下體積為b升,求E在混合物中的質(zhì)量分數(shù) _____________________________。
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【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
B. 加入Al放出H2的溶液中:SO42-、NH4+、Na+、F-
C. pH=7的溶液中:SO32-、Na+、K+、ClO—
D. 無色溶液中:K+、SO42-、Cu2+、Cl—
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