【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )
A. 水銀 B. 青銅 C. 碳素鋼 D. 不銹鋼
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,
E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
、
;
(4)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1
,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知石墨和金剛石燃燒化學方程式如下:
C(石墨,s)+O2(g)==CO2(g)
C(金剛石,s)+O2(g)==CO2(g)
質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ,問:對于單質(zhì)來說,穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石?簡述理由。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨是一種常見的強氧化劑,常用作火箭發(fā)射的推進劑。根據(jù)下列信息回答問題:
已知:①高氯酸銨受熱分解為N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu與N2在酒精燈加熱條件下不反應。
(1)寫出高氯酸銨受熱分解的化學反應方程式: _____________,Mg3N2的電子式為________。
(2)現(xiàn)有23.5g NH4ClO4分解,用下列裝置設計實驗,驗證其分解產(chǎn)物并計算分解率。(注:①裝置中空氣已除盡;②裝置可重復使用;③B~F裝置中的試劑均過量且能與相應物質(zhì)反應完全。)
①用E裝置質(zhì)量的增加來驗證生成的氣體產(chǎn)物之一,則E中盛放的試劑是:_______。
②請按氣流由左至右的方向連接裝置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (選擇B~F裝置,并用B~F字母填空)。
③證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象:________。
④反應結束后,若C裝置質(zhì)量增加了2.38g,則NH4ClO4的分解率是:________%。
(3)樣品中NH4ClO4的含量(雜質(zhì)中不含NH4+)還可用蒸餾法測定(如圖所示,加熱和夾持裝置已略去),實驗步驟如下:
步驟1:組裝儀器,檢查氣密性;準確稱取樣品a g(不超過0.5g)于蒸餾燒瓶中,加入約150mL水溶解。
步驟2:準確量取40.00mL 約0.1mol/L H2SO4于錐形瓶中。
步驟3:向蒸餾燒瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加熱蒸餾使NH3全部揮發(fā)。
步驟4:用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次,洗滌液并入錐形瓶中。
步驟5:向錐形瓶中加2~3滴甲基橙,用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點,消耗NaOH標準溶液V1 mL。
步驟6:重復實驗2~3次。
回答下列問題:
①步驟2中,準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是: __________。
②為獲得樣品中NH4ClO4的含量,還需補充的實驗是:______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中,CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
A. 在不同時刻都存在關系:v(N2)=3v(CO)
B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率
D. 維持溫度、容積不變,若減少N2的物質(zhì)的量進行反應,曲線甲將轉變?yōu)榍乙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應:A2(氣)+3B2(氣)===aX(氣)。反應開始時,n(A2)=1.5mol,n(B2)= 4.0mol,2min后,n(B2)=0.4mol, n(X)=2.4mol。計算:
(1)a值______________
(2)X的表示式(用A、B表示)________________
(3)υ(B2)為_____________
(4)2min末的A2的濃度_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取少量的乙烯時,常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取。此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應。有部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、C02、水蒸氣和炭黑。
I.用方程式表示乙烯制備的反應原理____;乙烯制備時,在140℃常伴隨有副反應發(fā)生,化學方程式為_____。
Ⅱ.有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試完成下列問題:
(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是(試劑可重復使用,也可不使用):(填寫ABCD)
①_____;②____;③_____;④______。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。
(3)使用裝置②的目的是___________。
(4)使用裝置③的目的是______________。
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史,下列文物不是由合金制作的是( )
A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器
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