氫氰酸(HCN)的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A.HCN易溶于水 |
B.HCN溶液能導電 |
C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
D.10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關問題與鹽的水解無關的是( )
A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑 |
B.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可制成泡沫滅火劑 |
C.常溫下測得NaHSO3溶液的pH小于7 |
D.實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒濃度間關系正確的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度 |
B.Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關 |
C.常溫下,向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中C(CH3COO--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小 |
D.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應使溶液的pH大于( 。
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,將VL0.10mol·L-1鹽酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,該混合液的pH為(設混合后總體積為2VL)
A.1.7 | B.12.3 | C.12 | D.2 |
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常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖,下列判斷錯誤的是
A.a(chǎn)、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 |
B.a(chǎn)點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp |
C.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol·L-1 |
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.II表示的是滴定醋酸的曲線 |
B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL |
C.V(NaOH)=" 20.00" mL時,兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) |
D.V(NaOH) ="10.00" mL時,醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( )
A.三種溶液pH的大小順序是③>②>① |
B.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是② |
C.若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是① |
D.若三種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是③>①>② |
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