【題目】硫元素有多種化合價,可形成多種化合物。 H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。
(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖I所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=________時,Fe2+開始沉淀;當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33。反應(yīng)過程的能量變化如圖II所示。
①圖II中ΔH=____________ kJ/mol;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中A點(diǎn)降低,原因是_____________________________________________________ 。
②該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖III表示L一定時,SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。則X代表的物理量是____________;L1、L2的大小關(guān)系為L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
【答案】 0.043 2 2.0×106 -198 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低 > 溫度 >
【解析】(1)①根據(jù)溶液pH與c(S2-)關(guān)系圖pH=13時,c(S2-)=5.7×10-2mol/L,在0.10molL-1H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L;②當(dāng)Qc=Ksp(FeS)時開始沉淀,所以c(S2-)=Ksp(FeS)/c(Fe2+)
=1.4×1019/0.01mol/L=1.4×10-17mol/L,結(jié)合圖象得出此時的pH=2,所以pH=2時亞鐵離子開始沉淀;溶液中c(Mn2+)/c(Fe2+)=Ksp(MnS)/Ksp(FeS)=2.8×1013/1.4×1019mol/L=2×106;(2)SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-99kJ/mol, ①圖象分析可知2molSO2和氧氣全部反應(yīng),反應(yīng)焓變△H=-99kJ/mol×2mol=-198kJ;E為活化能,反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差,活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān);加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,所以E的變化是減。虎谠摐囟认,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),濃度分別是(mol/L)0.03、0.16、0.03,濃度商Qc=0.03/0.03×0.161/2=2.5<3.33,則反應(yīng)開始時(正)>v(逆);③由圖可知,X越大,轉(zhuǎn)化率越低,該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),如果增大壓強(qiáng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大,所以X表示溫度,溫度升高,轉(zhuǎn)化率下降,平衡逆向移動,增大壓強(qiáng),轉(zhuǎn)化率大,所以L1>L2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知
A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ
B. H2(g)+ F2(g)→ 2HF(l)+ 270 kJ
C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物,可由化合物E和M 在一定條件下合成得到(部分反應(yīng)條件略)。
請回答下列問題:
(1)A的名稱為________,A→B的反應(yīng)類型為________。
(2)E的分子式是_______。D→E的反應(yīng)中,加入的化合物X與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的化學(xué)方程式為______________。
(3)G→J為取代反應(yīng),其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是________。1molG完全燃燒最少需要消耗______mo1O2。
(4)L的同分異構(gòu)體Q 是芳香酸, ,T的核磁共振氫譜只有兩組峰,Q的結(jié)構(gòu)簡式為______, R→S的化學(xué)方程式為__________。
(5)上圖中,能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是________,寫出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________。
(6)已知:L→M的原理為:①
②
M的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A) = 0.7mol·L-1·S-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·S-1
C.v(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.v(D) = 1 mol·L-1·S-1
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【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH=C(C2H5)C≡CH,分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a,在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b,一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別為( )
A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4
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【題目】熔觸的金屬錫在300℃左右能直接與氯氣作用生成四氯化錫。四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114℃,遇潮濕空氣水解。某學(xué)習(xí)小組用以下裝置制取少量四氯化錫;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器組裝完畢,為檢查裝置的氣密性,將裝置G中漏斗改為導(dǎo)管且管口浸沒于水中,后續(xù)操作是__________,說明氣密性良好。
(2)儀器a的名稱是__________;設(shè)計連接管b的目的是_______________。
(3)裝置B、F的作用分別是______________、____________。
(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______________,排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃D處的酒精燈,判斷裝置中的空氣已排盡的現(xiàn)象是_____________;D中加熱的作用之一是加快氯氣與金屬錫反應(yīng),另一作用是__________。
(5)四氯化錫遇潮濕空氣時有白色煙霧產(chǎn)生,同時生成白色固體(SnO2·xH2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,若制得SnCl4的質(zhì)量為2.61g,Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗KmnO4的質(zhì)量為__________。
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【題目】下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是( )
A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2
C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH
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【題目】(2016·海南卷)利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol水,下列說法正確的是
A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 g
B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)情況)
D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量(注:2Na+2H2O2NaOH+H2↑)
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