【題目】某無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3一、CO32一、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
① 第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生;
② 第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66 g;
③ 第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如下圖。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是( )
A.依據(jù)電荷守恒,原溶液中NO3-的物質(zhì)的量應為0.03 mol
B.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+) = 1∶1∶2
D.實驗所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
【答案】A
【解析】
試題分析:D、由實驗③的圖像可知,該溶液中不含H+,含有Al3+、Mg2+、NH4+,且逐漸加入NaOH先后發(fā)生的反應順序為:Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓、Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓、NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O;完全沉淀Al3+所消耗OH-或NaOH的物質(zhì)的量是完全溶解Al(OH)3沉淀的3倍,圖中完全溶解Al(OH)3沉淀所消耗NaOH溶液的體積為(40-35)mL=5mL,則完全沉淀Al3+所消耗NaOH溶液的體積為5 mL×3=15 mL,則完全完全沉淀Mg2+時所消耗NaOH溶液的體積為(25-15) mL=10 mL;讀圖可知,Mg(OH)2為0.01 mol,因此原溶液含0.01 mol Mg2+,其完全沉淀時需要消耗0.02 mol OH-或NaOH,由n/V=c可知,則NaOH的濃度為0.02 mol ÷10 × 10-3L = 2 mol·L-1,D錯誤;C、由cV=n可知,完全沉淀Al3+所消耗OH-或NaOH為2 mol·L-1×15 × 10-3L = 0.03 mol,由Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓可知,原溶液中Al3+為0.01mol,完全消耗NH4+所需OH-或NaOH為2 mol·L-1×(35-25)× 10-3L = 0.02 mol,由NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O可知,原溶液NH4+為0.02 mol,則n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n( NH4+)=0.01 ∶0.01 ∶0.02 = 1∶1∶2,C正確;B、無色溶液不存在黃色的Fe3+,有了Mg2+、Al3+,不可能有CO32-,它們能發(fā)生雙水解反應,B正確;A、由實驗②可知,原溶液含有SO42-,由SO42- + Ba2+ = BaSO4↓、m/M=n可知,BaSO4為4.66 g ÷ 233 g/mol=0.02 mol,則原溶液含0.02 mol SO42-,n(正電荷) = 3 n(Al3+) + 2 n(Mg2+) + n(NH4+) = 0.01mol×3 + 0.01mol×2 + 0.02mol×1=0.07 mol,n(負電荷) = 2n(SO42-) = 0.02 mol×2 = 0.04 mol,根據(jù)電荷守恒可知原溶液中含NO3-,但由于可能還含有K+,因此NO3-的量應≥0.03mol,A錯誤;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
②將金屬鈉加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
④氯氣與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O
⑦鈉與硫酸銅溶液反應:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-
A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法正確的是
A. 化學危險品易危害人類,應禁止生產(chǎn)
B. 汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源
C. 氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
D. 漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不正確的是
A. FeCl3易溶于水,可用作凈水劑
B. 硅是半導體材料,純凈的硅是光纖制品的基本原料
C. 濃硫酸能干燥氯氣,說明濃硫酸具有吸水性
D. 氨易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用.NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點﹣129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到.
(1)寫出制備 NF3的化學反應方程式: .
(2)NF3的沸點比NH3的沸點(﹣33℃)低得多的主要原因是 .
(3)NF3中N元素采取 方式雜化.
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學式為 其中心離子是,配位數(shù)為 .
(5)已知氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te),工業(yè)上可用Al2Te3來制備H2Te,完成下列化學方程式:
Al2Te3+ ═ Al(OH)3↓+ H2Te↑
(6)已知在常溫下,生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式 .
(7)如圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱.則:b代表 ,d代表 (均寫單質(zhì)名稱).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活和科研密切相關,下列說法錯誤的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化
B. 河水中有許多雜質(zhì)和有害細菌,加入明礬消毒殺菌后可以飲用
C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期
D. 對醫(yī)療器械高溫消毒時,病毒蛋白質(zhì)受熱變性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的原子結構決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是( )
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A~K所代表的各物質(zhì)都是中學化學里常見的物質(zhì),且I是具有磁性的物質(zhì),D和K都具有兩性。一定條件下,各物質(zhì)間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如下圖所示:
請回答:
(1)寫出有關物質(zhì)化學式:D是 ,H是 。
(2)寫出下列反應的方程式:
①化合物G的溶液呈 (酸性,堿性,中性),其原因用離子方程式表示為
②寫出C+FH+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
③G+JK用離子方程式表示為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系,則曲線Z對應的溫度是________;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________;
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II.乙中反應的化學方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com