Question

【題目】已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過量氨水(B)反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)為________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。

(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

Answer 1

【答案】 Cu(OH)2 B 4×10-11mol/L 不含有

【解析】（1）①溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀；②同時生成沉淀，應先將氨水加入沉淀反應器中，答案選B；（2）①根據(jù)方程式可知該反應的平衡常數(shù)為 ；②溶液的pH為5，即氫氧根濃度是10－9mol/L，則金屬離子濃度為＝4×10-11mol/L ；（3）當Fe3＋完全沉淀時溶液中c3(OH－)=Ksp/c(Fe3＋)=4×10－33，此時溶液中有：c(Al3＋)×c3(OH－)=0.2×4×10－33=8×10－34<1.1×10－33，無氫氧化鋁沉淀生成，故不含有。