【題目】水污染問(wèn)題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問(wèn)題．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ ． 甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液
根據(jù)上述方案，回答問(wèn)題：
（1）試劑X的化學(xué)式是
（2）濾液1中加入試劑Y后，反應(yīng)的離子方程式為
（3）試劑Z的名稱可以是（填一種）

【答案】
（1）NaCl
（2）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO =BaSO4↓）
（3）硫酸鈉（或氫氧化鈉）
【解析】解：廢水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+ ， 每次只能加入一種試劑產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾除去一種離子，并進(jìn)行回收利用，同時(shí)得到含有鈉離子的溶液，則應(yīng)該先加入NaCl除去銀離子，再加入NaOH或硫酸鈉分別除去銅離子、鋇離子，所以X為NaCl，Y為NaOH（或Na2SO4），Z為Na2SO4（或NaOH），（1）根據(jù)分析可知，X為NaCl，所以答案是：NaCl；（2）Y可能為NaOH或Na2SO4 ， 則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能為：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓或Ba2++SO =BaSO4↓，所以答案是：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ 或Ba2++SO =BaSO4↓；（3）加入Z的目的是沉淀Cu2+或Ba2+ ， 則試劑Z可能為硫酸鈉或氫氧化鈉，所以答案是：硫酸鈉（或氫氧化鈉）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.OB.HC.ND.C

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已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2(慢) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- （快）

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=_____________mL，理由是_________________。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82－）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）__________。

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B.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

C.CuSO4能殺死某些細(xì)菌，可作自來(lái)水的消毒劑

D.Na2CO3溶液呈堿性，可用于除去鐵釘表面的油污

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A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

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（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 ．
（2）用托盤(pán)天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是g．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?/span>（填編號(hào)）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填選項(xiàng)）．a(chǎn)．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度 c．溶液中OH﹣的數(shù)目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（填字母）．a(chǎn)．定容時(shí)，俯視刻度線
b．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

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