（10分）A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；
（2）A、B形成的化合物的電子式       ；
（3）C的元素符號      ，C的最高價氧化物的化學(xué)式            ；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式              。
（1）氮；二；第ⅤA族（2）(2分) （3）S；SO3(2分) （4）KOH(2分)
(其余每空各1分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                   D               
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
                                                
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加         g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在K2CO3樣品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二種雜質(zhì)．將13.8 g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會是（�。�
A．肯定有Na2CO3，沒有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
C．肯定沒有Na2CO3，Ba(NO3)2 D．無法判斷何種為肯定或否定的雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素。A是所有元素中原子半徑最小的，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，D元素最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少2個。E是與D同主族的短周期元素且原子半徑小于D。請回答下列問題：
（1）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 
（2）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：
①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
II   2HIH2＋I2
III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1 molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的性質(zhì)的敘述中錯誤的是
A．加入燒堿溶液均有沉淀析出B．前者穩(wěn)定而透明，而后者不穩(wěn)定又不透明
C．只有一者有丁達爾現(xiàn)象D．都能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗與對應(yīng)的圖象符合的是（          ）
A．①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B．②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NAOH溶液至過量
C．③是對于達到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，在t1時縮小容器
D．④是將PH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，下列實驗過程中，溶液的濃度和質(zhì)量始終不變的是
A．向98．3％濃H2SO4中通入n g SO3
B．向濃氨水中持續(xù)通入干燥潔凈的空氣(已除去(CO2))
C．向KNO3飽和溶液中加入n gKNO3晶體
D．向CuSO4飽和溶液中加入n g無水CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（   ）
①Al  ② Al2O3  ③ Al(OH)3  ④ SiO2  ⑤ CaCO3
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①③⑤

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