【題目】下列離子方程式正確的是(
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO+H2O+CO2
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag

【答案】C
【解析】解:A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為2Al3++3SO +3Ba2++6OH═2Al(OH)3↓+BaSO4↓,故A錯(cuò)誤; B.向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2OH+CO2═CaCO3↓+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑,故C正確;
D.硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)物為2Ag++Cu═Cu2++2Ag,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3 , 還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物.如圖1是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備膽礬晶體的流程圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A中的金屬離子有 . 從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為(填代號(hào))
a、KMnO4 b、HNO3c、H2O2 d、Cl2
(2)根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上加入試劑①氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是:溶液溫度控制在℃,pH控制在 , 氧化時(shí)間為小時(shí)左右.
(3)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4還原為Mn2+ , 取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí),恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為mol/L.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液C中Fe3+是否完全除去(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
(5)由溶液C獲得膽礬晶體,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾等操作.除燒杯漏斗外過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器,該儀器在此操作中的主要作用是
(6)為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目,稱取24.8g硫酸銅晶體盛裝在干燥的
(填儀器名稱)里,灼燒至質(zhì)量不再改變時(shí),稱量粉末的質(zhì)量為16.0g.,則計(jì)算得膽礬(CuSO4nH2O)中n=(計(jì)算結(jié)果精確到0.1).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是(
A.2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B.常溫常壓下,22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Zn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 . 下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.鎂片作為正極
B.食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)鎂片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí),使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中 代表不同元素的原子.
關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.一定屬于吸熱反應(yīng)
B.一定屬于可逆反應(yīng)
C.一定屬于氧化還原反應(yīng)
D.一定屬于分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3 , 其流程如下:

已知:“還原”時(shí),F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)是否洗凈的方法是 . “沉淀”時(shí),pH不宜過(guò)高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是
(3)①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:
(4)②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表(溶液體積變化或略不計(jì)):

離子

離子濃度(molL1

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.5

SO42

3.5

3.7

請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(
A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯
B.用分液漏斗分離乙醛和水
C.用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯
D.用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)苯酚弱酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含Cl、SO 、和CO ,要使每加入一種試劑(Ag+、Ba2+、H+)只去掉一種離子,操作順序是(
A.Ba2+→Ag+→H+
B.Ag+→Ba2+→H+
C.H+→Ba2+→Ag+
D.H+→Ag+→Ba2+

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