25℃時，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH的變化曲線如下圖所示．下列分析中正確的是（　　）
分析：由A點pH=13可知c（NaOH）=0.1mol/L，在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應，當恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，且c（OH-）=c（H+），注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大�。�
解答：解：A．由堿的pH=13，則原溶液中c（NaOH）=0.1mol?L-1，故A錯誤；
B．在A、B之間堿過量，若醋酸量加入很少時，應存在c（OH-）＞c（CH3COO-），故B錯誤；
C．在B點溶液顯中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），故C正確；
D．恰好完全反應時，所需醋酸的體積為12.5mL，當反應至溶液顯中性時，醋酸應稍過量，即a＞12.5，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查酸堿混合后離子濃度大小比較，明確反應過程中與圖中各點對應溶液的組成情況是解答的關鍵，并注意應用守恒思想來解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
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25℃時，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是（　�。�

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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