【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力,從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖:
(1)在上述操作中,哪一過(guò)程是萃取(_____)。
A.b B.c C.d D.e
(2)寫(xiě)出步驟d的離子方程式:____。
(3)四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是(1)__(2)__,在進(jìn)行萃取分液操作時(shí),需要用到的玻璃儀器有____、___。
【答案】D Cl2 + 2I-=2Cl-+I2 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 分液漏斗 燒杯
【解析】
由實(shí)驗(yàn)流程可知,海帶在坩堝中灼燒,b為加入水溶解得到懸濁液,步驟c為過(guò)濾,得到含碘離子的溶液,d為通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液,然后e為加入四氯化碳萃取分液,得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,通過(guò)蒸餾提純得到碘單質(zhì),據(jù)此解答。
由實(shí)驗(yàn)流程可知,海帶在坩堝中灼燒,b為加入水溶解得到懸濁液,步驟c為過(guò)濾,得到含碘離子的溶液,d為通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液,然后e為加入四氯化碳萃取分液,得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液,通過(guò)蒸餾提純得到碘單質(zhì),
(1)從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟順序依次為:灼燒、溶解、過(guò)濾、通入氯氣氧化、萃取分液、蒸餾;所以e屬于萃取分液,D項(xiàng)正確;
(2)步驟d為通入氯氣氧化碘離子,所以發(fā)生的方程式為:Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2;
(3)步驟e的操作為加入四氯化碳萃取分液。四氯化碳不溶于水,比水重在溶液下層,且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,所以在含I2的溶液中加入CCl4,振蕩、靜置后,液體分為兩層,上層液體接近無(wú)色,下層液體呈紫紅色;需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是
A.CO2(飽和NaHCO3溶液)無(wú)色噴泉
B.NO2(H2O含石蕊)紅色噴泉
C.NH3(H2O含石蕊)藍(lán)色噴泉
D.HCl(AgNO3溶液)白色噴泉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)試管中,均發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是
試管 | 鹽酸濃度(mol/L) | 溫度(℃) | 鋅的狀態(tài) |
A | 0.5 | 20 | 塊狀 |
B | 0.5 | 20 | 粉末狀 |
C | 2 | 35 | 塊狀 |
D | 2 | 35 | 粉末狀 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____
(2)該反應(yīng)中氧化劑是___,被氧化的元素是___,若有1mol的KMnO4參加反應(yīng),則可以氧化___mol的HCl,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol,得到的氯氣的體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)C(s)+CO2(g)===2CO(g) ΔH>0,反應(yīng)速率為v1;N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率為v2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),v1和v2的變化情況為( )
A. 同時(shí)增大B. 同時(shí)減小C. v1增大,v2減D. v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí),回答下列問(wèn)題
(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料;鶓B(tài)Co原子的外圍電子排布式為______________________。第四電離能:Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43-的空間構(gòu)型為______________________。
(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則B原子的雜化方式為______________________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,分子中存在配位鍵,氨硼烷(NH3BH3)的結(jié)構(gòu)式為______________________(標(biāo)出配位鍵),寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子的化學(xué)式:______________________。
(3)常溫常壓下,硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol H3BO3晶體中含有氫鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值);請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大:______________________。
(4)干冰晶體以及Cu晶體的結(jié)構(gòu)都如圖表示(○表示一個(gè)CO2分子或一個(gè)Cu原子),晶體中正八面體和正四面體空隙數(shù)的比值為___________。銅的硫化物有三種晶體,其中一種是Cu2+為面心立方最密堆積,而晶體中全部正四面體空隙的二分之一被S2-占據(jù),如果兩個(gè)最近的離子核間距為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。
(1)如圖A所示:a, b均為多孔石墨棒,其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負(fù)極相連,電解質(zhì)溶液為NaOH,則圖A 中a極稱為_______極 (填電極名稱)其電極反應(yīng)式分別為:_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒,此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)
(2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a, b極間連接一個(gè)小燈炮,可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________,(填“a→b”或“b→a”)此時(shí)a極稱為___________(填電極名稱)其電極反應(yīng)式為______________,b極的電極反應(yīng)式為____________
(3)若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏 大、偏小、無(wú)影響”)
(2)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由__
(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________;(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 傳感器工作時(shí),工作電極電勢(shì)高
B. 工作時(shí),H+通過(guò)交換膜向工作電極附近移動(dòng)
C. 當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1.2×l0-6 mol電子,進(jìn)入傳感器的甲醛為3×10-3 mg
D. 工作時(shí),對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
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