【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

【答案】C

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO，當(dāng)H+完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH反應(yīng)，則溶液中一定含有NH，當(dāng)NH完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；

A.通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，故A錯(cuò)誤；

B.通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，不含AlCl3，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；

D.通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ）

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol

D. 若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4:3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

I.NO氧化機(jī)理

已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1

T1℃時(shí)，將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2：1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。

（1）下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。

A.2v正(O2)=v逆(NO2)

B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2：1

C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

D.K不變

E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變

（2）通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況，得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2＞T1)，在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢圖_____。

II.NO的工業(yè)處理

（3）H2還原法：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1

已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。

（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2，轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶，同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率，請用平衡移動原理解釋其主要原因____。

（5）電化學(xué)處理法

工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極，稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液，將NO分別通入陰陽兩極，通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年2月15日，由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能

有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV）的感染。

(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示，則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價(jià)層電子排布式為________，其核外電子有____個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________，NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________。

(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。

(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵（Ga）與VA族元素磷（P）人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替，頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________（填選項(xiàng)字母）

A．離子鍵 B．配位鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E．極性鍵 F．非極性鍵

②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖，則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

C. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

（1）當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。

（2）V2～V3段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。

（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時(shí)，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC，便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯(cuò)”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中，金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí)，正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中，不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. △H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)反應(yīng)進(jìn)行。

B. 對于一個(gè)給定的反應(yīng)，選擇合適的催化劑可以大幅度提升正逆反應(yīng)速率和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。

C. 鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，向溶液中加入少量的CuSO4固體可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D. 在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO+O22NO2，達(dá)到平衡后充入He，平衡不移動。

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同步練習(xí)冊答案