Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應(yīng)中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：r（E）＞r（B）＞r（C）
• B、熔點(diǎn)：CE＞DE₄
• C、C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型不同
• D、A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A在反應(yīng)中既不容易得到電子，也不容易失去電子，應(yīng)為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，D與A位于同一族，應(yīng)為Si元素，C與E形成的化合物CE是海水中的重要成分，應(yīng)為NaCl，則C為Na元素，E為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)單質(zhì)、混合物的性質(zhì)．

解答： 解：A在反應(yīng)中既不容易得到電子，也不容易失去電子，應(yīng)為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，D與A位于同一族，應(yīng)為Si元素，C與E形成的化合物CE是海水中的重要成分，應(yīng)為NaCl，則C為Na元素，E為Cl元素，
A．B為O元素，C為Na元素，E為Cl元素，對(duì)應(yīng)離子半徑大小順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Na⁺，故A正確；
B．NaCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，SiCl₄為分子晶體，熔點(diǎn)較低，故B正確；
C．C與B形成的兩種化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，其中Na₂O只含有離子鍵，Na₂O₂既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．A、D、E分別為C、Si、Cl，非金屬性Cl＞C＞Si，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷元素的種類，為解答該題題目的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，以此判斷對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．