【題目】一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A. C生成的速率是A反應速率的2倍

B. A、B、C的濃度不再變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmol A，同時生成3nmol B

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

【答案】B

【解析】根據(jù)化學平衡的本質(zhì)標志和特征標志判斷。

A項，C生成的速率是A反應速率的2倍只表明正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A、B、C的濃度不再變化能說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表明逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B項，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）高聚物I和J在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:

芳香烴R的分子式為C9H10，其苯環(huán)上只有一個取代基，R與H21:1加成后產(chǎn)物的核磁共振氫譜中有5組峰，峰面積之比為1:2:2:1:6。

已知:R'CH=CH2R'CH2CH2Br

回答下列問題:

(1)芳香烴R分子的官能團是_________(填官能團符號)，R的最簡單同系物是_____(填化學名稱)。

(2)反應②的化學方程式為__________________。

(3)③和⑦的反應類型分別屬于____________、______________________。

(4)高聚物J的結構簡式為________________________。

(5)反應⑥的反應條件是______________________。

(6)H與T互為同分異構體，符合下列性質(zhì)特征的H分子共有________種。

①能發(fā)生銀鏡反應②和氯化鐵溶液反應顯紫色③能使溴的四氧化碳溶液褪色

(7)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備的合成路線(無機試劑任選):____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是

A. 接上銅網(wǎng) B. 與石墨相連

C. 定期涂上油漆 D. 定期擦去鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．

試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】所有的核苷酸分子中都含有

A. 核糖 B. 含氮堿基 C. 脫氧核糖 D. 氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，A（g）+3B（g） 2C（g）達平衡的標志是（　�。�
A.單位時間內(nèi)減少xmolA，同時減少3xmolB
B.反應不再進行
C.當n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2時
D.混合體系的平均相對分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于生物體內(nèi)氨基酸的敘述中正確的是

A. 氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單位,是由氨基和羧基組成的

B. 每個氨基酸分子都含有一個氨基和一個羧基

C. 一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫水縮合形成多肽

D. 氨基酸分子中至少含有一個氨基和一個羧基并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《巴黎協(xié)定》所倡導的是全球綠色、低碳。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖14 甲所示，總反應的化學方程式為_________________________________。

（2）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

向1L恒容密閉容器中充入2mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉(zhuǎn)化率與溫

度、投料比[x=]的關系如圖乙所示。

①該反應的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____________（寫1條即可）。

③圖中X1_________X2（填“<”“>”.或“=”，下同）。

④若圖乙中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數(shù)K(B)=_________________。

（3）工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定條件下，該反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____________（填序號）。

a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大 c.反應物的體積百分含量減小

③在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0~5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=____________；KC、KD、KE三者之間的大小關系為___________________。

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