【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。
(1) NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________________________
(2)在含Cu+離子的酶的活化中,亞硝酸根 (NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:
① NO2的體積為____________L。
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為____________molL-1。
【答案】(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O
(3) 3.36 11.3
【解析】
試題分析:(1) NO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2) Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng),亞硝酸根 (NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO,Cu+被氧化為銅離子,離子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O。
(3)將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請回答:
① 設(shè)NO的物質(zhì)的量是x mol、NO2的物質(zhì)的量是y mol;根據(jù)元素守恒,根據(jù)電子守恒,解得x=0.35、y=0.15,NO2的體積為3.36L。
②表現(xiàn)酸性的硝酸mol,表現(xiàn)氧化性的硝酸mol,原硝酸溶液的濃度為=11.3molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是( )
A. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高
B. 氨分子與水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸點(diǎn)比PH3高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 水加熱到較高溫度都難以分解 | 水分子間存在氫鍵 |
B | 白磷為正四面體分子 | 白磷分子中P-P鍵間的鍵角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均為非極性分子,且苯與水互不相溶 |
D | H2O的沸點(diǎn)高于H2S | H-O鍵的鍵長比H-S鍵的鍵長短 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )
A.1mol葡萄糖最多可以與5mol金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B.1mol葡萄糖最多可以與5mol乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.可與小蘇打溶液反應(yīng)冒出氣泡
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【題目】有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位,F(xiàn)用硝基苯制取苯胺,再用苯胺制得無 色晶體乙酰苯胺(具有退熱鎮(zhèn)痛作用的藥物)。
①化學(xué)反應(yīng)原理為:
②相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度(g) | |
水 | 乙醇 | ||||
苯胺 | 93 | -6 | 184 | 3.42(20℃) | 任意比混溶 |
乙酸 | 60 | 17 | 117.9 | 任意比混溶 | 任意比混溶 |
乙酰苯胺 | 135 | 114 | 304 | 0.56(20℃) 3.45(50℃) 5.20(100℃) | 36.9(20℃) |
③制備乙酰苯胺的裝置及過程如下圖所示:
已知:Ⅰ苯胺易被氧化;Ⅱ韋氏分餾柱作用與原理類似于冷凝管
請回答以下問題:
(1)加入鋅粒的目的是___________;韋氏分餾柱作用的是_________;
(2)步驟1中保持柱頂溫度約為105℃,則錐形瓶中收集到的餾分主要是_____________;
(3)步驟2中將反應(yīng)液倒入水中的目的是___________;
(4)步驟3中洗滌劑最好選擇______________;
A.冷水 B.熱水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液
(5)步驟4重結(jié)晶的過程:粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→________→__________→抽濾→洗滌→干燥;
(6)上述制備過程的產(chǎn)率是____________。(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填具體元素符號,下同)。
(2)元素⑤的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____ ____。
(3)用電子式表示元素④與⑦的化合物的形成過程: 。
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【題目】(1)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.02mol電子通過時(shí),理論上銀片的質(zhì)量變化了多少?
(2)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) =xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5。求:(1)x的值和反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法:
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)
①下面的制取裝置圖中,方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”,下同),方法二應(yīng)選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:
________________________________________________________________________。
③在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________,收集氨氣的方法是
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.五氧化二磷
D.向上排空氣法
E.排水法
F.向下排空氣法
④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________
(2)請觀察如圖裝置,回答下列問題:
①負(fù)極是 ,發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)
②正極的電極反應(yīng)式:
③該裝置是一種把 的裝置,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T ℃時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.T ℃時(shí),在Y點(diǎn)和Z點(diǎn),Ag2CrO4的Ksp相等
B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)
C.T ℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D.圖中a=×10-4
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