Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；請寫出⑧單質(zhì)與⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是_____________________；

（3）①③兩元素可以形成原子個數(shù)比2 :1的化合物X，X的電子式為____________，X發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為___________________________________________。

（4）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠�物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：___________________________________；

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，它能使加熱變黑后的銅絲恢復(fù)亮紅色，并聞到刺激性氣味。請用化學(xué)方程式解釋：____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 2Cu+O22CuO CH3CH2OH+ CuOCH3CHO+H2O

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別為H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，據(jù)此可回答下列問題：

(1)⑨為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；⑧為Al元素，⑦為Na元素，Al單質(zhì)與Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：第三周期第ⅦA族；

(2)⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力，故答案為：HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力；

(3) ①為H，③為C，兩元素可以形成原子個數(shù)比2 :1的化合物X：CH2=CH2，CH2=CH2的電子式為：；CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(4) ④的最簡單氫化物為NH3，實驗室制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(5) 由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，它能使加熱變黑后的銅絲恢復(fù)亮紅色，并聞到刺激性氣味。說明Z為乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛,則Z乙醇發(fā)生催化氧化的反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+ CuOCH3CHO+H2O，故答案為：CH3CH2OH+ CuOCH3CHO+H2O