（1）（8分）某反應體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應物，回答下列部題
A．NaOH是（反應物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應的離子方程式并配平：                                                              
（共11分）
（1）（8分）
A．NaOH   生成物 
B．Na2S4O6是 氧化產(chǎn)物             
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 1：4    
D．0.25molAu2O3發(fā)生反應，轉移電子數(shù)是   6.02×1023             
（2）（3分）  2MnO4-+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+ 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.3mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成x molO2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成y mol Cl2，此時錳元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，則a的值可能為
A．0.85B．0.75C．0.65D．0.60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO2+3CSiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為         （   ）
A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為
A． +3B．+2C．+1D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應進行完全，試計算反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝______________，R元素在RO3-中的化合價是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12mL濃度為0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好與40mL濃度為0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中得化合價是
A．0B．+2C． +3D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下硝酸銨受熱分解的方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3SO4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數(shù)目。
（2）上述反應②中還原劑為           ，被還原物質(zhì)是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：        。

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