【題目】下列不屬于高分子化合物的是（ ）

A.蛋白質(zhì)B.葡萄糖C.淀粉D.聚乙烯

【答案】B

【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物。

A．蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，A項(xiàng)不選；
B．葡萄糖為單糖，分子式為C6H12O6，其相對(duì)分子質(zhì)量為180，不屬于高分子化合物，符合題意，B項(xiàng)選；

C．淀粉為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，屬于高分子化合物，C項(xiàng)不選；
D．聚乙烯屬于高分子化合物，D項(xiàng)不選；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（33As）在元素周期表中與氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黃( As4S4）、雌黃（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置為________。

（2）在一定條件下，雄黃(As4S4（雄黃中As元素化合價(jià)為+2）和雌黃As2S3之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______價(jià)；則在轉(zhuǎn)化關(guān)系I中，被還原的元素名稱是____________。

②反應(yīng)Ⅱ中，若1mol As4S4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移12mole-，則物質(zhì)a為______（填化學(xué)式）；將As2O3（俗稱砒霜）在高溫下用焦炭還原可制備砷，同時(shí)產(chǎn)生一種無毒氣體，寫出用焦炭還原As2O3時(shí)的化學(xué)方程式：_________。

③在轉(zhuǎn)化關(guān)系Ⅲ中，將As2O3溶于熱水生成亞砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈堿性，原因是_________（用水解離子方程式表示）。

（3）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是

A．25℃時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入 HCl氣體

C．向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 D．向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得。回答下列問題：

(l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）_______.

(2）將0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是____________。

(3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_______

A．氧化鋁可以治療胃酸過多。

B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．

C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一。

D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能溶于鹽酸又能溶于氨水。

(4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl , 它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害。為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為_________，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O3-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理。

已知25℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O2-濃度降到1.0×10-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=_______。

此時(shí)水中c(A13+）=__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無NH

B

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K＋

C

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

通入過量CO2氣體

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 若它們均為金屬元素，則Y的氧化物可能含有共價(jià)鍵

B. 若Z的核電荷數(shù)是X的2倍，則ZX2為大氣污染物

C. 若Y的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則Z可為半導(dǎo)體材料

D. 若X、Z均為非金屬元素，則形成酸的酸性X一定強(qiáng)于Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測它應(yīng)屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2CH3OH 。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再?zèng)_入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案