【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是_______,發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)在實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______。
(4)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因_____。
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是____(用電極方程式表示)。
【答案】 正 還原 鋅片不純 沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能形成原電池 銅極
【解析】
⑴a和b不連接時(shí),是鋅和硫酸反應(yīng),鋅不斷溶解,產(chǎn)生氣泡,其離子方程式是 ,故答案為:;
⑵a和b用導(dǎo)線連接,Zn是活潑金屬,作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是較活潑金屬,作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是,故答案為:正 還原;
⑶正常情況下,原電池的負(fù)極上只發(fā)生氧化反應(yīng),故應(yīng)該不會產(chǎn)生H2,但是觀察到了氣泡,只能是鋅片上就形成了許多微小的原電池,即由于鋅片不純導(dǎo)致的,故答案為:鋅片不純;
⑷設(shè)計(jì)原電池的前提是必須有一個(gè)自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),將鋅片換成石墨,就不存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)了,因此不能設(shè)計(jì)成原電池,故答案為:沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能形成原電池;
(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,則負(fù)極是鋅片,電極反應(yīng)為: ,銅電極為正極,電極反應(yīng)為:,故銅極變粗,原因是,故答案為:銅極 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高
B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱
D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B的官能團(tuán)名稱:_____,C的化學(xué)名稱是______。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____,該反應(yīng)的類型是__________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為____________。
(4)G的分子式為__________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同,則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_________(其他試劑任選)。
合成路線示例:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 常溫、常壓下,4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C. 將0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
D. 在高溫下,1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注:鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時(shí),下列說法錯誤的是
A.Y極為負(fù)極
B.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,回答下列問題:
主族周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素①的名稱是______;元素②在周期表中所處位置________。
(2)元素②的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________;
(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程:__________________。
(4)表示④與⑨按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式:______,該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。
(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子,離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(II)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí),下列說法正確的是( )
A.K+從右到左通過離子交換膜
B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為:3I--2e-=I3-
C.電極X上發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-=C12↑
D.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)如圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
①下列說法正確的是_______(填字母序號)
A.固氮過程中,N2只做氧化劑
B.硝化過程需要有氧化劑參與
C.反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響
D.同化、氨化過程中,實(shí)現(xiàn)了氮元素在無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化
②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH+□NO3—□_______+□_______+□_______+□_______,_____________
(2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。
①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol
此反應(yīng)可通過如下兩步完成:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH2=_______。
②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。
(3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有著廣泛的用途。
①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______(填“強(qiáng)’’或“弱’’)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。
②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
③298K時(shí),將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是
A.X為碳元素
B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵
D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒
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