Question

反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．溫度為T(mén)₁時(shí)，平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時(shí)，K（T₂）=48.74．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．由T₁到T₂是降溫過(guò)程

C．T₁時(shí)，增大c（H₂），K（T₁）不變

D．T₂時(shí)，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率比T₁時(shí)小

Answer 1

分析：A、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)熱△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，結(jié)合溫度為T(mén)₁時(shí)，T₂時(shí)平衡常數(shù)判斷平衡移動(dòng)，進(jìn)而平衡溫度高低；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)混合物濃度無(wú)關(guān)；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)B中溫度的高低判斷平衡移動(dòng)．

解答：解：A、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)熱△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B、平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時(shí)，K（T₂）=48.74，溫度為T(mén)₁時(shí)平衡常數(shù)小于T₂時(shí)平衡常數(shù)，說(shuō)明溫度由T₁時(shí)調(diào)至T₂時(shí)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T₁＜T₂，由T₁到T₂是降溫過(guò)程，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)混合物濃度無(wú)關(guān)，故T₁時(shí)，增大c（H₂），K（T₁）不變，故C正確；
D、由B可知，溫度T₁＜T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，T₂時(shí)，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度中等，注意理解外界條件對(duì)平衡的影響．