【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L,若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變,則下列說(shuō)法正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)過(guò)程中得到7.84 L的氣體
B.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH
C.最終得到7.8 g的沉淀
D.最終得到的溶液中c(Na+)=1.5 molL1

【答案】C
【解析】解:15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為 =0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為 =0.2mol,首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH為0.4mol,再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反應(yīng),剩余NaOH為0.4mol﹣0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2為0.2mol,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,物質(zhì)的量為 =0.3mol,首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl為0.3mol﹣0.2mol=0.1mol,再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反應(yīng),生成Al(OH)3為0.1mol,最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl,
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol× =0.1mol,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol× =0.3mol,故生成氫氣的體積為(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 , 由電荷守恒可知c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(AlO2)﹣c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.最終生成Al(OH)3為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正確;
D.根據(jù)Na元素守恒可知,反應(yīng)后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液中c(Na+)= =2mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2ONA個(gè)分子

B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.2gH2所含原子數(shù)目為NA

D.1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA

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A.3n+2
B.3n+1
C.3n
D.3n﹣1

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【題目】當(dāng)溫度不變時(shí),恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB,若反應(yīng)物的濃度由0.1molL1降到0.06molL1需20秒,那么由0.06molL1降到0.036molL1 , 所需反應(yīng)的時(shí)間為(
A.等于10秒
B.等于12秒
C.大于12秒
D.小于12秒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氧化劑中,起氧化作用的是X2O72離子,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32離子完全氧化,則X2O72離子還原后X的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是

A. 鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應(yīng)

B. Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)

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D. 碳與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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A. VNaOH=0時(shí),cH+=1×10-2mol/L

B. VNaOH)<10mL時(shí),不可能存在cNa+=2cC2O42-+cHC2O4-

C. VNaOH=10mL時(shí),cH+=1×10-7mol/L

D. VNaOH)>10mL時(shí),cNa+)>cC2O42-)>cHC2O4-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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1此溫度下,水的離子積KW________,則該溫度T________25℃(“>”、“<””)pH7的溶液顯________(、”)。

2若將此溫度(T)下,pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性,則ab______;,②若所得混合液的pH2,則ab______。

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