【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變細(xì)，N棒變粗，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)不可能是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Fe

Cu

硫酸銅溶液

C

Zn

Ag

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硝酸銅溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

由裝置圖可知，該裝置為原電池，M棒變細(xì)，N棒變粗，說明M為原電池的負(fù)極，N為原電池的正極，據(jù)此分析判斷。

A. M為Zn，N為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，Zn為負(fù)極，逐漸變細(xì)，Cu為正極，由于電解質(zhì)溶液為稀硫酸，所以在Cu棒表面會(huì)產(chǎn)生大量的氣泡，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

B. M為Fe，N為Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅時(shí)，Fe為負(fù)極，逐漸變細(xì)，Cu為正極，由于電解質(zhì)溶液為硫酸銅，所以Cu2+得到電子生成Cu，附著在銅棒表面，使銅棒變粗，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C. M為Zn，N為Ag，電解質(zhì)溶液為硝酸銀時(shí)，Zn為負(fù)極，逐漸變細(xì)，Ag為正極，由于電解質(zhì)溶液為硝酸銀，所以Ag得到電子生成Ag，附著在銀棒表面，使銀棒變粗，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D. M為Zn，N為Fe，電解質(zhì)溶液為硝酸銅時(shí)，Zn為負(fù)極，逐漸變細(xì)，Fe為正極，由于電解質(zhì)溶液為硝酸銅，所以在Cu2+得到電子生成Cu，附著在鐵棒表面，使鐵棒變粗，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。在催化劑的作用下，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）合成甲醇的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知三種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CO（g）

H2（g）

CH3OH（l）

燃燒熱（kJ·mol1）

283.0

285.8

726.5

①書寫25℃、101kPa條件時(shí)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________。

②計(jì)算25℃、101kPa條件時(shí)反應(yīng)Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料電池（Direct Methanol Fuel Cell）屬于質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示：

①c處產(chǎn)生的氣體是_______________；

②負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。

（3）下圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①乙中B極的電極反應(yīng)式_______。

②乙中A極析出的氣體在標(biāo)況下的體積________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則②線表示的是____的變化，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的________極連接。

②放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

（5）按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護(hù)法稱為______________。

②只閉合K3，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

B.裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

C.裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)

D.裝置防止鐵釘生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)2NO2N2O4在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B.工業(yè)上電解熔融態(tài)氯化鋁冶煉單質(zhì)鋁

C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100℃時(shí)，將0．1mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

濃度 時(shí)間（S）

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)／mol·L—1

0.1

c1

0．05

c3

a

b

c(NO2)／mol·L—1

0

0．06

c2

0．12

0．12

0．12

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，表中c2_____c3_____a______b(選填“>”、“<”、“==”)。

(2)20 s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=____________mol·l—1依據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)的 ΔH___0（填“>”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)

B.曲線Ⅱ：滴加溶液到20mL時(shí)：

C.根據(jù)滴定曲線,可得

D.由曲線Ⅱ可知,選用酚酞和選用甲基橙作指示劑，消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(　　)

A.電負(fù)性：Y>Z>M

B.離子半徑：M－>Z2－>Y－

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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