【題目】

物 質(zhì)

熔點(

沸點(

密度(g/cm3

乙 醇

-117.0

78.0

0.79

乙 酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

——

338.0

1.84

某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510分鐘

待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.

分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______

2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。

4)指出步驟所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過洗滌除去______(填名稱)雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。

AP2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰 DNaOH固體

5)某化學(xué)課外小組設(shè)計了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點有:____________、_________。(寫出兩條即可)

【答案】1)應(yīng)先加入乙醇,然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸,最后加入冰醋酸;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2BC;(3)減少乙酸乙醇的揮發(fā),減少副反應(yīng)的發(fā)生;(4)試管B中的液體分成上下兩層,上層無色,下層為紅色液體,振蕩后下層液體的紅色變淺;B;(5增加了溫度計,便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,減少副產(chǎn)物的發(fā)生;增加了分液漏斗,有利于及時補充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。

【解析】試題分析:(1)在一個30mL大試管中注入4mL乙醇,再緩緩加入1mL濃硫酸待液體冷卻后再加入4mL乙酸,邊加邊振蕩試管使之混合均勻(藥品總用量不能超過10mL)。反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)乙酸具有酸性,能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)而把被吸收,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,易于分離,故答案為:BC;(3)乙醇、乙酸的沸點較低,為防止乙醇、乙酸揮發(fā),應(yīng)小火加熱,否則易造成原料的損失。故答案為:反應(yīng)物中乙醇、乙酸的沸點較低,若用大火加熱,大量反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過高還可能發(fā)生其他副反應(yīng);(4)碳酸鈉水解呈堿性,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,有香味,振蕩時乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺;乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇,用飽和食鹽水萃取碳酸鈉,用氯化鈣除去少量乙醇,用無水硫酸鈉除去少量的水,無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物;不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑,以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解。故答案為:在淺紅色碳酸鈉溶液層上方有無色液體出現(xiàn),聞到香味,振蕩后碳酸鈉溶液層紅色變淺;碳酸鈉、乙醇;B;(5)從該裝置與傳統(tǒng)制備裝置的使用的儀器的不同進行分析,增加了溫度計,有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度,根據(jù)反應(yīng)的可逆性特點,增加反應(yīng)物有利于平衡向正方向移動,提高乙酸乙酯的產(chǎn)量,增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物。故答案為:a.增加了溫度計,有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度;b.增加了分液漏斗,有利于及時補充反應(yīng)混合液,以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量;c.增加了冷凝裝置,有利于收集產(chǎn)物。

練習(xí)冊系列答案
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A.Na、Mg B.Na、Zn C.Cu、Ag D.Mg、Fe

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【題目】I、通常情況下,微粒AB為分子,CE為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出CDA、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答。

1)用化學(xué)符號表示下列微粒:C________D_________。

2)寫出A、BE三種微粒反應(yīng)的離子方程式:______________________。

IIA、B、C、DE是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,AC、BD分別為同主族,BC的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。AE形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:

1D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

2)由AB、C三種元素形成的化合物的電子式為_________________,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有___________________

3A2B的沸點高于A2D,其原因是______________________。

4B、CE三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個數(shù)比為111,在25℃時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是_________________(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________

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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置夾持及尾氣處理裝置未畫出來探究氨氣的性質(zhì)。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中盛Wg固體氧化銅。實驗時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色,D中無水CuSO4變藍,同時生成一種無污染的氣體。

回答下列問題:

1B中堿石灰的作用是____________。

2氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)中氨的作用是______填氧化劑或還原劑。

3有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。

4若實驗前后D裝置的質(zhì)量差為ag,則制得的銅的純度為____________用含a和 W的式子表示

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________、_________。

(2)步驟I中己獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。

(3)步驟IISO2水溶液吸收Br2吸收率可達95% 。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)中提純的方法。查閱了有關(guān)資料知:Br2的沸點為59 .微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后.畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是_______。

整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管其原因是_______。

實驗裝置氣密性良好要達到提純的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件?_______。

C中液體顏色為_______。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2可向其中加入NaBr,溶液,充分反應(yīng)后.再進行的分離操作是_______。

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【題目】現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置,如下圖所示,E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料,它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計,K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液,斷開K,接通外電源一段時間后,C、D中有氣體產(chǎn)生。

(1)S為________(填“正”或“負”)極。

(2)A極附近溶液的現(xiàn)象是______________, B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

(3)濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。

(4)當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時,切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,D中的電極為________ (填“正”或“負”)極,電極反應(yīng)式為___________________________。

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【題目】二氯化二硫(S2C12)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2C12是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,化學(xué)方程式為:2S2C12+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

AS2C12的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

B.反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物

CS2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D.反應(yīng)中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol

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【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是

①SO2 ②CH3CH2CH=CH2④CH3CH3

A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②

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