15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

分析 由表中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：A、電子層數(shù)越多半徑越大，電子層相同時(shí)核電核數(shù)越多半徑越小，氧離子、鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以氧離子的半徑最大，鋁離子的半徑最小，則是X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B、已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl＞S，故B錯(cuò)誤；
C．X為O，W為S，所以WX3和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸，是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．Y為Na，Z為Al，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是由于發(fā)生加成反應(yīng)而引起的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺
C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．Cl2B．NH3C．FeSO4D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．環(huán)保部門的技術(shù)人員常用草酸（H2C2O4）測(cè)定酸性工業(yè)廢水中MnO4-的濃度．某課題組研究發(fā)現(xiàn)：少量的摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]可加快溶液紫紅色的褪去．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)完成以下表格（表中不要留有空格）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>溫度廢水樣品2.0mLH2C2O4的濃度
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照273K4.0mL0.10mol?L-1
②298K4.0mL0.10mol?L-1
③探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響273K0.20mol?L-1
（2）請(qǐng)寫出酸性KMnO4溶液與草酸反應(yīng)生成CO2的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑．
（3）某課題組對(duì)摩爾氏鹽[FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O]中起加快溶液紫紅色褪去的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二、假設(shè)三：
假設(shè)一：SO42- 起催化作用．；
假設(shè)二：Fe2+起還原作用或起催化作用；
假設(shè)三：NH4+起還原作用或起催化作用．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取等量的廢水樣品于兩支試管中，…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長(zhǎng)短）可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知：
A、B、C、D、E有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體．
根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
A：CH3CH2CH2Cl，B：，C：CH3CH2CH2OH，D：，E：CH3CH=CH2．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→E：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O；
②B→D：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl；
③C→E：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O．
④E→D：CH3CH=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）2C═C（CH3）2．
（2）框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）寫出由D→E的化學(xué)方程式；；寫出由E-F的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．Z一定是活潑的金屬元素
B．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．Z單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇含有的分子數(shù)為 NA
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C．在含1mol氫氧化鐵的膠體中，膠粒數(shù)目為NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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