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【題目】已知某反應aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質濃度數據如下：

X

Y

Z

起始濃度(molL-1)

0.3

0.5

0

5s末濃度(molL-1)

0.1

0.4

0.3

據此可推算出上述化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是（ ）

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

【答案】A

【解析】

從表中數據可以得出，5s末X、Y、Z的濃度變化量分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.3 molL-1，利用濃度的變化量之比等于化學計量數之比，可得出化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離方法不正確的是（　　）
A.泥沙和食鹽（溶解，過濾）
B.汽油和水（分液）
C.KNO3和KCl（降溫結晶）
D.酒精和水（分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性質： ①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。

回答下列問題:

（1）裝置A用于產生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應的離子方程式是________，若選用裝置乙，其中的導管a的作用是________。

（2）Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0～5℃進行。實驗中可采取的措施是________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____________。

（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______，反應的離子方程式是____________。

（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入______，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。

某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗。

回答下列問題：

（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。

（2）C中堿石灰的作用是______________。

（3）D處實驗現(xiàn)象為___________________________。

（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：

①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。

②試劑A是_____________（選填字母），現(xiàn)象2為___________________。

a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。

④有同學認為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　�。�

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1︰1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_______(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移的電子數是_________________。

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的____(填“正”或“負”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用兩為個相關的方程式表示)①_________________②__________________________。

(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的______(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點________(填“正確”或“不正確”)，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數據是

A. 反應的熱量變化 B. 體系的溫度變化

C. 酸或堿的濃度變化 D. 生成水的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質分類或歸類錯誤的是（　�。�
A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C.堿：苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質：Ca、O3、石墨

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