Question

如圖是一套制取并收集干燥的Cl₂的實驗裝置．

回答下列問題：
（1）實驗室制取Cl₂的化學方程式：

 

；分液漏斗A中裝入的反應(yīng)物是

 

，燒瓶B中裝入的反應(yīng)物是：

 

．
（2）甲中盛有

 

溶液，作用是

 

；乙中盛有

 

溶液，作用是

 

；丙中收集Cl₂的方法叫

 

，這是因為

 

．
（3）丁中盛有

 

溶液，作用是

 

；寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

 

．
（4）連接好實驗裝置后，實驗前必須進行的操作是

 

．
（5）若將收集的干燥Cl₂通入放有濕潤的有色布條的瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：

 

；發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)解答A、B中盛放的物質(zhì)名稱；
（2）氯化氫具有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，甲裝置裝有飽和食鹽水，用于除去氯氣的中的氯化氫、乙裝置裝有濃硫酸，用于除去氯氣的中水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，通常采用向上排空氣法收集氯氣；
（3）氯氣是一種有毒氣體，多余的氯氣不能直接排放，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，根據(jù)氯氣的化學性質(zhì)選用吸收試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）連接好裝置后必須進行檢查裝置氣密性，確保裝置氣密性良好，避免氯氣泄漏污染空氣；
（5）氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色．

解答： 解：（1）實驗室中用二氧化錳和鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其中的離子反應(yīng)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，A為分液漏斗，盛放的為液態(tài)的濃鹽酸，B為圓底燒瓶，盛放為固體二氧化錳，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；濃鹽酸；二氧化錳；
（2）根據(jù)裝置可知甲、乙為凈化和干燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發(fā)出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，氯氣是酸性氣體可用濃硫酸干燥，根據(jù)氣體的制取要求“先凈化后干燥”故甲裝的試劑為飽和食鹽水，乙裝的試劑為濃硫酸；氯氣密度大于空氣，所以采用向上排空氣法收集，
故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中的氯化氫氣體；濃H₂SO₄；吸收水蒸氣；向上排空氣法；氯氣密度大于空氣的密度；
（3）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；吸收多余的氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，無論避免氯氣泄漏，既污染了空氣還浪費試劑，所以在實驗前需要甲醇裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（5）將收集的干燥Cl₂通入放有濕潤的有色布條的瓶中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能夠使有色布條褪色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺，
故答案為：有色布條褪色；Cl₂+H₂O=Cl^-+HClO+H⁺．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法及氯氣化學性質(zhì)，題目難度中等，氯氣的氧化性及實驗室制法是高考的熱點，注意熟練掌握反應(yīng)原理，明確具有漂白性的是次氯酸，不是氯氣．