17．下列關于膠體說法不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
B．膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間
C．膠體粒子可以透過濾紙，不能透過半透膜
D．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

分析 A．膠體有丁達爾效應，溶液沒有；
B．分散質直徑在1～100 nm之間的分散系稱為膠體；
C．膠體粒子能透過濾紙；
D．整個膠體分散系是電中性．

解答 解：A．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．膠體粒子直徑在1 nm～100 nm之間，故B正確；
C．膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙，故C正確；
D．溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查膠體的性質，掌握分散質的微粒大小為1-100nm為膠體，膠粒不能透過半透膜，是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是2NO+O2=2NO2
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是：先通入O2（O2，NH3 ），后通入NH3（O2，NH3）其理由是如果先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，使4體積的H2和O2混合氣體充分反應，生成液態(tài)水，最后剩余1體積氣體，則混合體中的H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結構式為：CH3-CH=CH-COOH  現(xiàn)有：①氯化氫；②溴水； ③純堿溶液； ④丙醇； ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組是（　�。�
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關說法正確的是（　�。�
A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應中生成 64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗操作和現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．過濾操作中一定要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
B．進行蒸發(fā)操作，當有大量晶體析出時，改用小火將溶液直接蒸干
C．用CCl4溶液將碘從水溶液中萃取出，經(jīng)靜置分層分液漏斗的下層為紫色
D．在蒸餾操作中，一般要在蒸餾瓶中加入幾粒碎瓷片防止溶液暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖轉化關系（其它產物已略去）：下列說法不正確的是（　�。�
A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y
C．若W是強氧化性的單質，則X可能是金屬鋁
D．若W是氧氣，則X、Z的相對分子質量可能相差14

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是氮．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子）．
（3）用某廢棄的太陽能電池板中的半導體材料與A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）．
a.7.32L；    b.6.72L         c.20.16L        d.30.24L
欲使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入B的最高價含氧酸所形成的鈉鹽，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下，對于0.1mol?L-1的氨水，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氨水能導電，說明NH3是電解質
B．加水稀釋，溶液中的c（OH-）增大
C．加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變淺

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