【題目】根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的（　�。�

A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

【答案】C

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論可知，選項A中P原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2=1，B中O原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－1－1×3）÷2=1，D中P原子含有的孤對電子對數(shù)是（5－1×3）÷2=1，因此選項ABD都是三角錐形結構。選項C中碳原子含有的孤對電子對數(shù)是（4－1×2－2×1）÷2=0，所以甲醛是平面三角形結構，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O3的有機物，一定條件下具有如下性質：

①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應②在濃硫酸存在下，能脫水生成兩種結構不同的能使溴水褪色的物質③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，則C5H10O3的結構簡式為( )

（已知： ）

A. HOCH2COOCH2CH2CH3 B. CH3CH(OH)CH2CH2COOH

C. CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D. HOCH2CH2CHCH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

C. 電解過程中SO42— 移向b極

D. a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置進行實驗，下列現(xiàn)象能推斷出結論的是（ ）

選項

試劑X

Y中試劑及現(xiàn)象

結論

裝置

A

一種鹽

酚酞溶液未變紅

該鹽不可能是銨鹽

B

小蘇打和純堿

石灰水變渾濁

純堿比小蘇打穩(wěn)定

C

氫氧化鈣與氯化銨

硝酸銀溶液中先產(chǎn)生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸鉀與二氧化錳

淀粉、碘化鉀和和硫酸的混合溶液變藍

反應產(chǎn)生了Cl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）

(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數(shù)），試完成下列各題：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L

②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?/span>________L

③設FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量的銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是（ ）
A.Fe2+、Fe3+
B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述正確的是

A.棉花的主要成分是纖維素

B.過多食用糖類物質如淀粉等不會致人發(fā)胖

C.淀粉在人體內(nèi)直接水解生成氨基酸，供人體組織的營養(yǎng)需要

D.纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(該反應極快)。

②測定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少_____________。

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注視________。

（3）水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。

（4）滴定(I2和S2O反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)?/span>________色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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