【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g);

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

【答案】CaCO3+2H+Ca2++CO2+H2O 防倒吸、吸收過量氨氣防污染 溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出 AB 飽和碳酸氫鈉溶液 除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體 60%

【解析】

(1)A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置,是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣;

(2)B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳?xì)怏w會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出;

(3)通入二氧化碳沒有得到碳酸氫鈉晶體,是二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉,所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體;

(4)依據(jù)化學(xué)方程式計算理論生成碳酸氫鈉的質(zhì)量,結(jié)合實際生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量計算產(chǎn)率。

(1)A裝置是指取二氧化碳?xì)怏w的裝置,是碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O;C裝置稀硫酸是尾氣處理裝置吸收過量的氨氣,防止污染環(huán)境,同時用干燥管可以防倒吸;

(2)B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的飽和溶液,通入二氧化碳?xì)怏w會發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,依據(jù)圖標(biāo)分析可知溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,所以溫度越低越有利于碳酸氫鈉的晶體析出;

(3)二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,通入后和氨氣反應(yīng)不能生成碳酸氫鈉,所以的不到碳酸氫鈉晶體,所以需要加一個洗氣裝置用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體;

(4)飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,依據(jù)化學(xué)方程式計算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶體),理論得到碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g:實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則碳酸氫鈉的產(chǎn)率=×100%60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

1)貝諾酯的分子式______。

2AB的反應(yīng)類型是______;G+HI的反應(yīng)類型是______

3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式:C______,G______

4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫3種)______。

a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

5)根據(jù)題給信息,設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng),經(jīng)過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強與起始時壓強的比值為(  )

A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClOCN、HCO3N2、Cl六種物質(zhì).在反應(yīng)過程中測得ClON2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(

A.還原劑是含CN的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2

B.氧化劑是ClO,還原產(chǎn)物是HCO3

C.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為52

D.若生成224LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(15 )化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:

(1)化合物A 中的含氧官能團為 (填官能團名稱)。

(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。

(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

I. 分子中含有兩個苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。

(4)實現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答問題:

1)①和②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________,該分子的空間構(gòu)型是________。

2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外層電子的排布式 _________ ,原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機溶劑,判斷其屬于 _______ (填“極性”、“非極性”)共價鍵,_________ 分子(填“極性”、“非極性”)。

3)某元素3P亞層上只有一個電子,判斷其離子與②,⑤離子半徑大小 ______ (用微粒符號表示),寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

4)設(shè)計一個實驗方法:比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強弱,填入下表。

實驗步驟

________

實驗現(xiàn)象

________

實驗原理

________

實驗結(jié)論

________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

1)由A生成B的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________;

2D的化學(xué)名稱是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為__________;

3J的結(jié)構(gòu)簡式為__________;

4G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可);

5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應(yīng)條件1__________;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________;L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時,測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

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