能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為        。

（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C60分子中π鍵的數(shù)目為         。

（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有      （按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵。

      

圖1                   圖2               圖3

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As      Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），硫離子的配位數(shù)是      。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為               。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為           。

 

【答案】

 

（1）2（2分）

（2）sp2（2分）；30NA（2分）

（3）σ鍵、π鍵（2分）；答案見右圖（2分）

（4）①＞（1分）     ②4（1分）     ③折線型（1分）

④(CH3)3Ga＋AsH3GaAs＋3CH4（2分）

【解析】

試題分析：（1）鎳原子有28個電子，M層上有16個電子，排布為3s23p63d8，d軌道上有8個電子，所以有2個未成對電子數(shù)，（4）As是第ⅤA族，最外層p軌道上半充滿，比較穩(wěn)定，所以第一電離能大

考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州二模）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始開發(fā)新資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．新型電池在工業(yè)和航空航天業(yè)上被廣泛開發(fā)使用．
（l）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如下圖，其分子中碳原子軌道的雜化類型為
SP2
SP2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（2）甲烷、甲醇、氫氣等都可作為燃料電池的燃料．
①甲醇的熔、沸點比甲烷的熔、沸點高，其主要原因是：
甲醇分子之間有氫鍵
甲醇分子之間有氫鍵

②用欽錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、體積小的優(yōu)點．錳的基態(tài)原子核外電子排布式為：
1S22S22P63S23P63d54S2
1S22S22P63S23P63d54S2
．金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則鈦晶體的二個晶胞中鈦原子數(shù)為：
4
4
，鈦原子的配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2
sp2
；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
90NA
90NA
．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請在圖中用箭頭表示出配位鍵．
（5）最近，由鎂、鎳和碳三種元素組成的化合物引起了科學(xué)家的注意．
[四羰基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體．熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型．由此可知，四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
．據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積（如圖3），則該晶體中鎂、碳、鎳三種元素的原子個數(shù)比是
1：1：3
1：1：3
，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
12
12
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層．
①請寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P63d84s2
1S22S22P63S23P63d84s2
．
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
（填“＜”或“＞”）FeO；
③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物，F(xiàn)e（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
分子晶體
分子晶體
（填晶體類型）；配位體是
CO
CO
．
（2）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵．
（3）CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)
．
A-B A=B A≡B
CO 鍵能（kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（kJ?mol-1） 441.2  273
N2 鍵能（kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7
鍵能差值（kJ?mol-1） 263.6  523.3
（4）CO與N2分子中都包含
1
1
個σ鍵、
2
2
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年北京高考模擬系列試卷一理綜部分（帶解析） 題型：填空題

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。

（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。
（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。
（5）下列說法正確的是________。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

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