T ℃時，反應(yīng)物和生成物均為氣體的某反應(yīng)，反應(yīng)過程中濃度變化如下圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如下圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是

A.在t1時間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·min-1

B.在t1+10時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.T ℃時，在相同容器中，若由0.1 mol·L-1 A、0.3 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反應(yīng)，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1

D.在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

C 

解析：本題考查化學(xué)平衡、影響化學(xué)平衡的條件以及化學(xué)反應(yīng)速率與圖象的關(guān)系。能夠準(zhǔn)確快速地讀圖是解決本題的關(guān)鍵。在圖Ⅰ中當(dāng)體積固定物質(zhì)的量濃度減小的氣體為反應(yīng)物，則得反應(yīng)為3A+B2C；圖Ⅱ中橫坐標(biāo)為時間，縱坐標(biāo)表示濃度，所以斜率表示反應(yīng)速率，則得T1＞T2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A中因為沒有明確t1的具體值而不能計算，所以錯誤；B和D由勒夏特列原理而排除。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
減小
減小
，V逆
減小
減小
；平衡
向左
向左
移動．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是
AB
AB
．
A、增大壓強    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫
2NH3（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為
4
7
．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫
2NH3（g）的平衡常數(shù)為
200
200
；N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
2
2
．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應(yīng)的v正（N2）
大于
大于
v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年五月理科綜合模擬化學(xué)部分、(第一套) 題型：022

某化工廠以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸．回答下列問題∶

(1)

寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式________．

(2)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0.生產(chǎn)中，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)化學(xué)平衡原理所確定的條件或措施有________(填充號)．a(chǎn)．原料在進入沸騰爐之前先粉碎b．使用V2O5做催化劑c．接觸室中不使用很高的溫度d．用過量的空氣跟SO2反應(yīng)e．接觸氧化在常壓下進行

(3)

已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，假設(shè)以O(shè)2和SO2為起始反應(yīng)物，且物質(zhì)的量之比為x，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中SO3的體積分?jǐn)?shù)為y，試推斷a、x、y三者的相互關(guān)系，以y=f(a, x)的函數(shù)表示的函數(shù)式為________．

(4)

若按空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20％計算，且不考慮各生產(chǎn)階段的物質(zhì)損失，如果生產(chǎn)98％的硫酸10t，需要黃鐵礦(含F(xiàn)eS280％)的質(zhì)量為________t，需要消耗空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________m3(假設(shè)雜質(zhì)不與O2反應(yīng))．

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