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將1molNa、1molMg、1molAl分別投入等質量足量的鹽酸中，經充分反應后分別得溶液的質量為ag、bg、cg，試分析a、b、c三者關系．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據電子轉移守恒計算生成氫氣的物質的量，溶液質量增加量=m（金屬）-m（氫氣），據此計算判斷．
解答： 解：1molNa完全反應生成氫氣為
1mol
2
=0.5mol，氫氣的質量=0.5mol×2g/mol=1g，溶液質量增重ag=1mol×23gmol-1g=22g；
1molMg完全反應生成氫氣為
1mol×2
2
=1mol，氫氣的質量=1mol×2g/mol=2g，溶液質量增重bg=1mol×24gmol-2g=22g；
1molAl完全反應生成氫氣為
1mol×3
2
=1.5mol，氫氣的質量=1.5mol×2g/mol=3g，溶液質量增重為cg=1mol×27gmol-3g=24g；
故c＞a=b，
答：a、b、c三者關系為c＞a=b．
點評：本題考查化學方程式計算，比較基礎，注意根據電子轉移守恒及差量法解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示（已知溴乙烷的沸點為38.4℃）．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第
 
 層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在
 
、
 
 （寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是
 
．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：
 
．
分離A中粗產品所需的主要玻璃儀器是：
 
（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的溴乙烷，可用水洗，然后加入無水氯化鈣，再進行
 
（填操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊質量為a g的鐵片插入足量的硫酸銅溶液中，充分反應后，取出鐵片，干燥后稱量，其質量為（a+4）g．求：
（1）反應后溶液的質量減少了多少克？
（2）析出銅的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1mL～2mL飽和
 
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水是人類寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質，精制的主要步驟有：①在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜．為防止帶入新的雜質，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是
 
．②過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是
 
．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：
 
，步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：
 
．
（3）以下是對生產Br2所用Cl2尋找貨源的設想，其中合理的是
 
．（填寫代號）
A．從外地購買                     B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)           D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
（4）請寫出電解氯化鎂的化學方程式
 
．
（5）從各種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現代企業(yè)以及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產項目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B原子核內質子數和中子數相等．據此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）；
（2）B的元素符號為
 
，原子結構示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，將4.48L CO2氣體通入含0.3mol的NaOH溶液中，充分反應，反應物均無剩余，求產物的組成及對應的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol Mg所含的原子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO FNe
3NaMgAlSiSCl
（1）第2周期中非金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）第3周期中，最高價氧化物對應的水化物具有兩性的物質是
 
（填化學式）；
（3）C、N和O原子半徑由大到小的順序的是
 
；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物化學式是
 
，常用于制造
 
（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（5）鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為
 

（6）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
 
（填“HCl”或“HClO”）
（7）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為
 
．

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