【題目】向一支充滿水倒立于水槽中的大試管里依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣后，最終仍為一試管液體，則a、b、c之比可能為

A.6：2：3B.5：1：2C.6：1：2D.5：2：3

【答案】AB

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，反應(yīng)后試管中充滿溶液，則二氧化氮、NO恰好與氧氣反應(yīng)，然后根據(jù)二者總物質(zhì)的量及氧氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算即可。

依次通入a毫升二氧化氮，b毫升一氧化氮，c毫升氧氣,根據(jù)反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，a+b=c，把a、b、c的比值分別帶入上式，則式子成立的是AB；

故選AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用隔膜電解槽電解食鹽水的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)某氯堿廠測得某組電解槽的陽極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，合________________mol；測知其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為O2)，則該氣體的密度為________________；陰極產(chǎn)生NaOH_________mol(保留四位有效數(shù)字，下同)。

(2)下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽兩個(gè)極區(qū)的物料不流通，忽略其中溶液的體積變化)。

陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

陽極：NaCl溶液濃度(g/L)

進(jìn)料液

0.30

310

電解后

0.32

210

若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽極區(qū)每小時(shí)加入NaCl溶液_______________m3。取堿溶液初產(chǎn)品中的40% 加入一定量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料液的濃度要求，則需要加入純水_________________L。

(3)產(chǎn)品之一----漂水(NaClO溶液)具有良好的消毒、漂白能力。在制漂水過程中取1L溶液，測得pH=12(忽略水解)，NaClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量最多為1.335g。通過列式計(jì)算，寫出該晶體的化學(xué)式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了元素周期表中前20號(hào)元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

性質(zhì)元素

原子半徑（）

最高價(jià)態(tài)

最低價(jià)態(tài)

①

1.02

②

2.27

—

③

0.74

—

④

1.43

—

⑤

0.77

⑥

1.10

⑦

0.99

⑧

1.86

—

⑨

0.75

⑩

1.17

試回答下列問題。

（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是______（填序號(hào)）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有______（填分子式，兩種即可）。元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為______；元素①的原子價(jià)電子排布式是______。

（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______（填化學(xué)式）。

（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是______（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______（填序號(hào)）。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．最簡單氫化物的穩(wěn)定性

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

完成下列填空：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____________________________。

a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ 中含__________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________。

已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是

①棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

②淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層

④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和溶液振蕩后，靜置分液

⑤塑料、橡膠和光導(dǎo)纖維都是合成高分子材料

⑥石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

A.①⑤⑥B.①②③⑤C.②③④D.③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號(hào)）。

(2)在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2；

(1)驗(yàn)證假設(shè)一

該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

_______

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

________

為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____________；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是__________。（用離子方程式表示）

(2)驗(yàn)證假設(shè)二

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

__________________

______________

假設(shè)二成立

(3)若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_____________（填“大于”或“小于”）后者，理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。

（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。

A.金屬鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力

（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。

（4）配體中配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對的原子可能是___。

（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有___個(gè)。

②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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同步練習(xí)冊答案