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A~G是中學化學中常見的物質，在一定條件下它們之間的轉化關系如圖所示，其中A為金屬，F是一種有毒的氣體單質，G為NaOH溶液。

請回答問題。

（1）物質A的化學式是 。

（2）檢驗E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是 (填化學式)。

（3）溶液B與氣體F反應的離子方程式是 。

（4）物質C轉化為物質D的反應中伴隨的主要現象是 ，化學方程式是 。

（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無沉淀產生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產生，該沉淀是 (填化學式)。向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產生，請用離子方程式表示該沉淀的產生過程 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

無機化合物可根據其組成和性質進行分類，以下是一組對“一些物質與水反應”的分類圖，請按要求填空：

（1）上述分類中，分成A、B兩組的依據是____________________；

（2）C組物質與水反應的離子方程式為____________________；

（3）D組物質與水反應中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1的物質有____________________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用我們日常生活中的食用白醋(醋酸濃度約為1 mol·L－1)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．經檢驗白醋中c(H＋)約為0.01 mol·L－1

D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖，請計算出FeCl3、AlCl3的物質的量濃度各為多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人的胃液是一種強酸性液體，pH在0.9～1.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是

A．長期攝人鋁元素不利于人體健康

B．它不能中和胃液

C．它不易溶于胃液

D．它的療效太差

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根據以上方程式比較Fe2＋、Br－、I－還原性的強弱

②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是________

（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中,如果SO42－濃度為0.4 mol/L,當加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時,生成的沉淀恰好完全溶解,反應后混合溶液中K+的濃度為_______mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津靜海一中高一上12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

全世界每年銅的產量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是

A．該反應中Cu2S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中SO2既是氧化產物又是還原產物

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積為1.4×106L

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期1月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑。其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點 181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備。乙酸乙酯 相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點77℃。

【反應原理】

【實驗裝置】

【實驗步驟】

1．加熱反應：向反應裝置中加入32 mL(28.5g，0.32mol)乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6 g(0.07mol)切細的金屬鈉，微熱回流1.5~3小時，直至金屬鈉消失。

2．產物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清。

3．蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾，得到產品2.0g。

回答下列問題：

（1）從反應原理看，無水乙醇的作用是 。

（2）反應裝置中加干燥管是為了 。兩個裝置中冷凝管的作用 (填“相同”或“不相同”)，冷卻水進水口分別為 和 (填圖中的字母)。

（3）產物后處理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分離出酯層的操作叫 。碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。加碳酸鉀的目的是 。

（4）采用減壓蒸餾的原因是 。

（5）本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產率是 (填正確答案標號)。

A．10% B．22% C．19% D．40%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是

A．Fe2O3跟稀硝酸反應

B．銅跟稀硝酸反應

C．CuO跟稀硝酸反應

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應

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