100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克銅充分反應(yīng),銅全溶,產(chǎn)生2.24升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。
1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L,    0<C(H2SO4)≤2 mol/L

試題分析:本題用極限法考慮,銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+="3" Cu 2++2NO↑+4 H2O,2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的物質(zhì)的量是0.1mol,若硝酸全部被還原為NO,則硝酸的物質(zhì)的量最小是0.1mol,濃度是1mol/L;同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和,說明混酸中的氫離子的物質(zhì)的量為0.5mol,若全部是硝酸提供,則硝酸的物質(zhì)的量最大是0.5mol,濃度是5mol/L,所以硝酸的物質(zhì)的量濃度的范圍是1 mol/L≤C(HNO3)<5 mol/L;當(dāng)硝酸的物質(zhì)的量最小時(shí),硫酸的物質(zhì)的量最大是0.2mol,所以濃度的最大值是2mol/L,硝酸物質(zhì)的量最大時(shí),硫酸的物質(zhì)的量最小為0,實(shí)際是硝酸和硫酸的混合酸,所以硫酸的濃度的取值范圍是  0<C(H2SO4)≤2 mol/L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,鐵與下列酸溶液作用,不能產(chǎn)生H2的是( 。
A.鹽酸B.稀硫酸C.醋酸D.稀硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______,簡(jiǎn)述其檢驗(yàn)方法:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu→ Cu+Cu2(未配平)。NH4CuSO3與足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紫紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是
A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是二氧化硫D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系,試回答:

⑴L的化學(xué)式:               F的電子式:            。
⑵反應(yīng)①的離子方程式:                                       
⑶反應(yīng)②,工業(yè)上采取的反應(yīng)條件:                              。
⑷每生成1molK,反應(yīng)放出98.3kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                               。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值:)
序號(hào)
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
I
x≥a
電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、有Cl2
II
a>x≥b
電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生
有Fe3+、無Cl2
III
b>x>0
無明顯變化
無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。
(2)I中,F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。
(3)由II推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有_____性。
(4)II中雖未檢測(cè)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)
電壓/V
陽極現(xiàn)象
檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
IV
a>x≥c
無明顯變化
有Cl2
V
c>x≥b
無明顯變化
無Cl2
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:____________________。
③與II對(duì)比,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,
用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。 
步驟三:堿式碳酸銅的組成測(cè)定
堿式碳酸銅可表示為:xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O,可采用氫氣還原法來確定,其反應(yīng)原理為:
xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O +  H2→ Cu +  CO2  +  H2O(未配平)
完成下列填空:
(1)步驟一中,反應(yīng)開始時(shí),瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是                                       
用該裝置制取硝酸銅,好處是                                                  。
(2)步驟二中,水浴加熱所需儀器有                                  (加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外);洗滌的目的是                                         。
(3) 步驟三中,①以字x、y、z母為系數(shù),配平氫氣還原法的化學(xué)方程式:
      xCuCO3 ·yCu (OH)2 ·zH2O+       H2     Cu+      CO2+      H2O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.8 g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為        g,化學(xué)式為                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    
(3)C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            
A.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì);C.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變?yōu)榛揖G色,最后呈紅褐色
D.只需滴加KSCN溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案