【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

C. 從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：

D. 硫酸廠附近的雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械?/span>CO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)與分類、酸雨的性質(zhì)分析。

A項(xiàng)：膠體、溶液中的分散質(zhì)粒子都能通過(guò)濾紙上的微孔，故過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：鐵在氯氣中加熱生成FeCl3，鈉在空氣中加熱生成Na2O2，銅絲在硫蒸氣中加熱生成Cu2S，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：膠體是分散系的一種類型，分散系是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，其附近的雨水樣品中含亞硫酸，在空氣中放置后，因2H2SO3+O2=2H2SO4，使得pH變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2－二氯乙烷的是

A.乙烷與氯氣混合B.乙烯與氯化氫氣體混合

C.乙烯與氯氣混合D.乙烯通入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。

寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________。

(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。

②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。

(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______ (寫(xiě)化學(xué)式) ，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A. 10mL 18.4mol/L硫酸 B. 20mL 1.0mol/L鹽酸

C. 30mL 1.0mol/L醋酸 D. 40mL 1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氧化鉍在汽車裝飾，電子設(shè)備等生活方面有廣泛的應(yīng)用。利用銅轉(zhuǎn)爐煙塵(主要為含鉍的化合物，另外還含Cu、Pb、Bi的硫酸鹽及CuS、Fe2O3)可生產(chǎn)氯氧化鉍，其工藝流程如下：

(1)提高“酸浸”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)增加硫酸的濃度和_____________。

(2) “浸渣1”中除鉍的化合物外，還有的物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)

(3) “浸液1”中加入過(guò)量鋅粉，作用是____________________；反應(yīng)完畢后，過(guò)濾，從濾液中得到ZnSO4·7H2O晶體的操作有________、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，寫(xiě)出生成硫的離子方程式________________________

(5)“浸鉍”時(shí)，在室溫和液固比(鹽酸、NaCl溶液組成的混合溶液的質(zhì)量與“浸渣2”的質(zhì)量的比值)固定的條件下，c(HCl)=1 mol·L-1時(shí)，鉍的浸出率和Cl-濃度的關(guān)系如下圖所示，其中NaCl的作用是_________，若升高溫度，鉍的浸出率反而下降，其可能的原因是__________________________________。

(6)“沉鉍”時(shí)需要控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸

產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸

所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液

溶液顏色變淺

Na2CO3溶液中水解平衡向右移動(dòng)

C

用pH試紙測(cè)定NaC1和NaF溶液的pH

pH(NaC1)<pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于C1

D

向足量FeI2溶液中滴加2滴氯水，再分別滴加①淀粉溶液②KSCN溶液

①溶液變藍(lán)

②無(wú)明顯現(xiàn)象

還原性：I－＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2] 是一種重要的氮肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用。

(1)工業(yè)制備尿素的反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。溫度為TK時(shí)，將68gNH3和88gCO2充入容積為100L的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得平衡時(shí)CO2和H2O(g)物質(zhì)的量相等。下列敘述正確的是____________。

a．平衡時(shí)，NH3的濃度為0.02 molL1

b．當(dāng)v(NH3)正=2v(H2O)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

c．若在恒溫恒壓條件下充入稀有氣體，平衡發(fā)生正向移動(dòng)

d．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣?/span>CO2的轉(zhuǎn)化率

(2)尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是___________；碳酸銨溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________；如果將一定濃度的碳酸銨溶液加入到相同濃度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是__________。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10－9mol2L－2，Ksp(ZnCO3)=1.4×10－11 mol2L－2)

(3)用甲醛法可以間接測(cè)定尿素含氮量。尿素通過(guò)處理轉(zhuǎn)化為銨鹽，甲醛與NH4+作用，其反應(yīng)如下：4NH4＋＋6HCHO=(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O。所生成的H+和(CH2)6N4H＋都可與NaOH溶液反應(yīng)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)采用酚酞作指示劑。

稱取Wg尿素樣品，經(jīng)轉(zhuǎn)化后得到1000mL溶液，量取25.00mL放入錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.1000molL－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗堿液體積20.50mL。

① 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

② 該尿素樣品的純度為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系，其中正確的是 (　　)

A. B.

C. D.

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