【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)圖1回答:
①若斷開K1,閉合K2,A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________;B極的電極反應(yīng)式為___________________。
②若斷開K2,閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象_________________________;
B極的電極反應(yīng)式為__________________________。
(2)根據(jù)圖2回答:
①將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________,電解反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②實驗完成后,銅電極增重128 g,石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。
【答案】(1) ①鋅極鍍上一層紅色的銅,Cu-2e-===Cu2+;
②鋅不斷溶解,Cu2++2e-===Cu;
(2)①4OH--4e-===2H2O+O2↑,2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;②22.4。
【解析】
試題分析:(1)①閉合K2,此裝置為電解池,A電極連接電源的負極,作陰極,Cu2++2e-=Cu,鋅極鍍上一層紅色的銅,B極連接電源正極,作陽極,電極反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+;②閉合K1,此裝置為原電池裝置,鋅比銅活潑,鋅作負極,銅作正極,A極:Zn-2e-=Zn2+,鋅不斷溶解,B極:Cu2++2e-=Cu;(2)①石墨連接電源的正極,作陽極,反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+,銅連接電源的負極,作陰極,反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu,因此總電極反應(yīng)式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;②增重128g,2Cu~4e-~O2,V(O2)=22.4×128/(2×64)L=22.4L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進行試驗.A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當(dāng)K閉合時,在交換膜處SO42﹣從右向左移動.下列分析正確的是( )
A.溶液中c(A2+)濃度減小
B.B的電極反應(yīng):B﹣2e﹣═B2+
C.y電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④
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【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料,可通過酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1,丙烯在通常條件下穩(wěn)定,但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。
Ⅰ.正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的制備。
某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2A(液態(tài))正丁醇;
(1)已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%,請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。
(2)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號,試劑可以重復(fù)使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ.甲酸正丁酯的合成。
某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。
(3)大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外,還有 。
(4)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是 。
(5)已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物,為了回收大量未反應(yīng)的甲 酸和正丁醇,該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 |
上述流程圖中,操作1是 ,試劑b是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列說法正確的是
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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【題目】向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙,反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示,其中可能符合圖象的一組是
甲 | 乙 | ||
A. | NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl | NaOH | |
B. | Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 | Ba(OH)2 | |
C. | AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 | NaOH | |
D. | NaAlO2、NH3·H2O、NaOH | H2SO4 |
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。
【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進行了步驟②③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________
(4)綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;
Ⅲ.______________________ _______。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. C60與C70互為同素異形體
B. CH4和C5H12互為同系物
C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構(gòu)體
D. H2O與D2O屬同位素
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