【題目】A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多;B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子; G在周期表中位于第8列,H的原子序數(shù)比G大3.根據(jù)信息回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的M層有種能量不同的電子;EO2分子的立體構(gòu)型為 , 其VSEPR模型名稱為
(2)A元素的名稱為 , 其基態(tài)原子價電子排布圖為
(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行;G與BD能形成揮發(fā)性液體G(BD)5 , 則其屬于晶體.G常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,其中G原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為 . 某種含G化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為ρ g/cm3 , 則NA可以表示為(用含ρ、a、b的式子表示,不必化簡)

【答案】
(1)2; V形;平面三角形
(2)鉻;
(3)X﹣射線衍射實驗;分子;4;
【解析】解:A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素.在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對電子最多,外圍電子排布為3d54s1,則A為Cr;B基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一個空軌道,原子核外電子排布為1s22s22p2,則B為碳元素;D 的基態(tài)原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反,原子核外電子排布為1s22s22p4,則D為O元素;E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子,則E為S元素; G在周期表中位于第8列,則G為Fe;H的原子序數(shù)比G大3,則H為Cu,(1)E的基態(tài)原子M層有6種運動狀態(tài)不同的電子,外圍電子排布為3s23p4,3s能級2個電子能量相同,3p能級4個電子能量相同,3s與3p能級能量不同,E元素基態(tài)原子的M層有2種能量不同的電子;SO2分子中S原子孤電子對= =1,價層電子對數(shù)=2+1=3,故SO2分子立體構(gòu)型為V形,其VSEPR模型名稱為平面三角形,

所以答案是:2;V形;平面三角形;(2)由上述分析可知,A元素的名稱為鉻,外圍電子排布為3d54s1,其基態(tài)原子價電子排布圖為 ,

所以答案是:鉻; ;(3)區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗;Fe與CO能形成揮發(fā)性液體Fe(CO)5,熔沸點很低,則其屬于分子晶體;

Fe常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,F(xiàn)e原子在二維平面里放置為非密致層,F(xiàn)e原子的配位數(shù)4;

由某種G化合物的晶胞圖結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Fe原子位于面上及棱上,晶胞中Fe原子數(shù)目=4× +6× =4,S原子位于晶胞內(nèi)部,S原子數(shù)目=8,Cu原子位于體心、面上及頂點,Cu原子數(shù)目=8× +1+4× =4,故該化合物為CuFeS2,晶胞質(zhì)量= g,晶胞體積=a×10﹣10cm×a×10﹣10cm×b×10﹣10cm=a2b×10﹣30cm3,該晶體的密度為ρ g/cm3,故 g=ρ g/cm3×a2b×10﹣30cm3,解得NA= ,

所以答案是:X﹣射線衍射實驗;分子;4;

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1150

1300

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3.7

3.5

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(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
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B.增加Fe2O3的量
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