已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（）
A． 2H++2e﹣→H2 B． Fe2++3e→Fe
C． 2H2O+O2+4e﹣→4OH﹣ D． Fe3+﹣e→Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（）
A． 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B． 100mL2mol•L﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C． SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D． 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（）
A． 
mol/L B． 
mol/L C． 
mol/L D． 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組采用下列方法測定Na2SO3樣品中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
【方法一】測 SO2質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過實驗測定生成SO2的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是 ，E裝置的作用是
（2）若實驗前稱取m1g樣品，再測得SO2的質(zhì)量為m2g，則可得Na2SO4質(zhì)量分數(shù)，其中m2是通過測定 （填裝置符號）裝置在實驗前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點是（只答一點）．
【方法二】測沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取m3g樣品，置于小燒杯中 第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱
第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl2溶液，然后過濾、洗滌 第四步：干燥沉淀，稱重為m4g
（3）簡述洗滌沉淀的方法： ．
（4）若m3=2m4 則試樣中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第ⅥA族元素的原子最高正價等于主族序數(shù)
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族．
A． ①② B． ①③ C． ②④ D． ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細．由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（）
M N P
A 鋅 銅 稀硫酸溶液
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 銀 鋅 硝酸銀溶液
D 鋅 鐵 硝酸鐵溶液
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化學 來源： 題型：
將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應，根據(jù)以上判斷：
（1）通甲烷的鉑絲為原電池的極，發(fā)生的電極反應為 ．
（2）該電池工作時（放電）反應的總化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
對下列化學反應的熱現(xiàn)象，不正確的說法是（）
A． 有些放熱反應發(fā)生時需要加熱
B． 化學反應一定既有物質(zhì)變化又有能量變化
C． 吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生
D． 化學反應熱效應數(shù)值與反應物質(zhì)多少有關(guān)
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科目：高中化學 來源： 題型：
灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，
下列說法正確的是（）
A． △H1＞△H2
B． 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C． 灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應是放熱反應
D． 錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
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極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故C正確．
