【題目】按要求填寫下列空格。
(1)寫出鎳(Ni)的基態(tài)原子核外電子排布式__________________________。
(2)畫出氮(N)原子價(jià)電子的電子排布圖___________________________。
(3)CH≡CCH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為______________________。
(4)2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(5)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 3-甲基-1-丁炔 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 CH(CH2CH3)3
【解析】
(1)鎳(Ni)的核電荷數(shù)為28,基態(tài)鎳原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;
(2) N原子核外電子排布式是1s22s22p3,結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則,其核外電子排布圖為;
(3)CH≡CCH(CH3)2的主鏈?zhǔn)?/span>4個(gè)碳原子,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為3-甲基-1-丁炔;
(4)根據(jù)烯烴系統(tǒng)命名法,可知2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH(CH3)2;
(5)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法,主鏈的3號(hào)碳原子上才有可能有乙基,則支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH2CH3)3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,容易自動(dòng)失水,生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu):
→+H2O
如圖是9個(gè)化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系:
(1)化合物①的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是_______。⑦的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(3)寫出③→⑥的化學(xué)方程式________。
(4)化合物⑨是重要的定香劑,香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應(yīng)類型為_____。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】20 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的密度為1.174 g/mL,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L,則下列說法中正確的是
A.25 ℃時(shí),飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0 mol/L
B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 g/mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬 Cu 和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產(chǎn)生的Cl2 可以回收循環(huán)利用
B.途徑 2 中 200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl,目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是( )
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,X的單質(zhì)是手機(jī)電池重要的電極材料;常溫下,Y的兩種氣態(tài)氧化物之間可發(fā)生可逆反應(yīng);X、Y、W最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等;W能形成多種氧化物。下列說法正確的是
A.常溫下,Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇,可能產(chǎn)生白煙
B.Z非金屬性強(qiáng)于Y,其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性:Z>Y
C.原子半徑:X>Y;簡(jiǎn)單離子半徑:Z<W
D.X、W的單質(zhì)均為活潑金屬,通常保存在煤油中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C<A
B.升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)
C.T2時(shí),pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7
D.圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、MgO少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:
(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_____________(填離子符號(hào))。
(3)已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:
步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑__________(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:________。
a. 稀鹽酸 b. KOH c. 氨水 d. MnCO3 e. CaCO3
(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________。
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