Question

【題目】T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發(fā)生反應(yīng)：,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
	0.80	0.60	0.48
	0.00	0.20		0.40	0.40

下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡

B.反應(yīng)在前20min的平均速率為

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，，則

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達(dá)到平衡前的反應(yīng)速率：v逆＞v正

Answer 1

【答案】D

【解析】

前30min，B的物質(zhì)的量增大了0.40mol，30min之后，B的物質(zhì)的量不再增大，說(shuō)明該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡。因?yàn)?/span>A和B的計(jì)量數(shù)都為1，A的物質(zhì)的量減小量=B的物質(zhì)的量增大量=0.40mol，所以n2=n3=0.80mol-0.40mol=0.40mol，據(jù)此解答。

A．30min之后，B的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明該反應(yīng)在30min時(shí)已達(dá)到平衡，A正確；

B．反應(yīng)在前20min的平均速率，所以v(C)=v(A)=，B正確；

C．由分析可知，T℃時(shí)達(dá)到平衡，c(A)=，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，＜0.2，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞0，即，C正確；

D．T℃平衡時(shí)，c(B)=c(C)=，c(A)= 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.2mol/L，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，QC==0.15mol/L，QC＜K，平衡正向進(jìn)行，v逆＜v正，D錯(cuò)誤。

答案選D。